【題目】鈦是航空、軍工、電力等領域的重要原料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵（FeTiO3）冶煉鈦（Ti）的過程是：①2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO

②在氬氣環(huán)境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2

下列判斷不正確的是（ ）

A．反應②屬于置換反應

B．反應②中氯化物的總質量保持不變

C．反應①、②中鈦元素的化合價都改變

D．反應②中，氬氣只作為保護氣并不參加反應

【答案】C

【解析】

試題分析：A．反應②TiCl4+2MgTi+2MgCl2是由一種單質Mg和一種化合物TiCl4反應生成另一種單質Ti和另一種化合物MgCl2，屬于置換反應，故A正確；B．化學反應前后物質的總質量不改變，鈦的相對原子質量為48，等于兩個鎂原子的相對原子質量，所以反應前后②中氯化物的總質量保持不變，故B正確；C．反應①中鈦元素的化合價反應前后都是+4價；反應②中由+4價變?yōu)?價，故C不正確；D．反應②需在氬氣環(huán)境中進行，這里氬氣是作為保護氣不參加反應，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負性最小的是________（填元素符號），其中C原子的外圍電子排布圖為________。

（2）A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_________和_________。

（3）B、C均可以與D形成化合物，其中熔點較高的是____（用化學式表示）

（4）A和B可形成1:1型的化合物E，E的電子式為_____

（5）化合物D2A的立體構型為_________，中心原子的孤電子對數(shù)為_________，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_______________。

（6）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為0.566nm， F 的化學式為______；晶胞中A 原子的配位數(shù)為______；晶體F的密度=______g．cm－3（只列式，不計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用___（填標號）。

A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為________。

（3）沉淀B的化學式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示裝置，總反應的離子方程式為_________________________。

（2）質量相等的兩電極反應后質量相差12 g，則導線中通過了____________mol 電子。

（3）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式_____________________，這是由于NH4Cl溶液顯__________ (填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物不能由對應元素單質直接化合生成的是()

A．Cu2S B．FeCl3 C．Fe2S3 D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類正確的是

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

D. 氯水、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016屆唐山二�！�[化學選修3物質結構與性質]

自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。

（1）請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式 。

（2）金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：

電離能（KJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

則A原子的價電子排布式為 。

（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac-代表CH3COO-)，其反應是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三安合銅（I）] △H<0

①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為

③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為 ；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為 NA。

（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是 。

（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起霧霾。其中NH4+的空間構型是 （用文字描述），與NO3-互為等電子體的分子是 。（填化學式）

（6）銅的化合物種類很多，右圖是氯化亞銅的晶胞結構，已知晶胞的棱長為a cm，則氫化亞銅密度的計算式為ρ= g/cm3.(用NA表示阿佛加德羅常數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T元素的離子結構示意圖為__________。

（2）元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q ________W(填“強于”或“弱于”)。

（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，該反應的化學方程式為_________________________________

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是________________________________________________其反應物的電子式為 。離子半徑T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

2 mL

0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀

0.2 mol·L1 CuSO4

Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液

Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：____________。

（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。

已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_____________。

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32。

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。

b.證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：

i.被Al（OH）3所吸附；

ii.存在于鋁的堿式鹽中。

對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。

a.將對比實驗方案補充完整。

步驟二：_____________（按上圖形式呈現(xiàn)）。

（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。

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