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7．盛放下列試劑的藥劑瓶，標簽上應標注的是（　　）
A．NaClB．HClC．NaOHD．HNO3

分析 警示標記標注說明該物質具有強的氧化性，據此解答．

解答 解：A．NaCl不具有強的氧化性，故A錯誤；
B．HCl不具有強的氧化性，故B錯誤；
C．NaOH不具有強的氧化性，故C錯誤；
D．HNO3具有強氧化性，為氧化劑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查硝酸的性質及警示標記，題目難度不大，明確警示標記的含義，熟悉硝酸的性質，是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，其化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應．
①下列措施中可提高氫氣的轉化率的有CD（填字母）．
A．升高溫度   B．使用催化劑     C．增大壓強     D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
②在一定溫度和壓強下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的體積分數為$\frac{1}{7}$，此時N2的轉化率為25%．
（2）某廠每天產生600m3含氨廢水（NH3 的濃度為153mg/L，廢氨水密度為1g/cm-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg/L．再對加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主要反應如下：
4NH3+5O2═4NO+6H2O  4NO+3O2+2H2O═4HNO3
副反應為：4NH3+3O2═2N2+6H2O
①該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質的量是4800mol．
②若氧化過程中90% NH3轉化為硝酸，10% NH3發(fā)生了副反應，則該廠每天消耗標準狀況下的空氣1008立方米（假設廢水加熱前后的體積和密度近似認為不變，空氣中氧氣的體積分數20%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖為相互串聯的甲乙兩個電解池，請回答：
（1）寫出乙池的總反應方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2NaOH+Cl2↑
（2）甲池若為用電解精煉銅的裝置，
①A極是陰極（填“陰極”“陽極”、），②電極B反應為Cu-2e-=Cu2+．
③電解質溶液為硫酸銅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質，進行了一系列實驗探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到有二氧化碳氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應中消耗1mol FeC2O4•2H2O，則參加反應的KMnO4為0.6mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據課本上所介紹的鐵的氧化物的性質，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：全部是FeO；
假設二：全部是四氧化三鐵；
假設三：氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物．
（3）為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究．
【定性研究】請你完成下表中內容．
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現象和結論
取少量黑色固體，加入適量稀鹽酸或稀硫酸，
在溶液中加入硫氰化鉀溶液		溶液不變紅色，則假設一成立，
溶液變成紅色，則假設一不成立
【定量研究】課題組在文獻中查閱到，FeC2O4•2H2O受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示：

寫出加熱到400℃時，FeC2O4•2H2O晶體受熱分解的化學方程式為：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能使酚酞變紅的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、Fe3+、Cl-、H+B．Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-
C．Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D．K+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中，與100mL 0.5mol•L-1NaCl 溶液中所含的Cl-物質的量濃度相同的是（　�。�
A．25 mL 0.5 mol•L-1HCl 溶液B．200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol•L-1 KCl 溶液D．100 mL 0.5 mol•L-1 MgCl2 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則需用濃硫酸的實際體積＞（填“＞”、“＜”或“=”）180mL．若要使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入適量硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與環(huán)境密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2屬于堿性氧化物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成
D．大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．請按下列要求填空：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）?H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）?H=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）?H=-246.4kJ/mol．
（2）已知反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），某溫度下的平衡常數為400，此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04mol•L-1
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H-、OH-，存在的分子只有H2O．請寫出酸H2A的第一步電離方程式H2A=H++HA-．
（4）已知：Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．向Mg2+、Cu2+均為0.1mol•L-1的溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，最終溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=1×10-9．
（5）在25℃下，將b mol•L-1的醋酸與0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液呈中性，用含b的代數式表示醋酸的電離常數Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{b-0.01}$．

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