Question

19．在一定體積的10mol•L^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則需用濃硫酸的實際體積＞（填“＞”、“＜”或“=”）180mL．若要使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入適量硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 銅只能和濃硫酸反應和稀硫酸不反應，酸性環(huán)境下，銅可以被硝酸根離子氧化生成可溶性銅鹽，據(jù)此解答．

解答 解：銅只能和濃硫酸反應和稀硫酸不反應，Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，隨著銅和濃硫酸的反應的進行，酸的濃度越來越小，不再產生二氧化硫，當被還原的硫酸是0.9mol，則10mol•L^-1的濃硫酸的實際體積要大于180mL；若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，應為溶液中有H⁺，再加入硝酸鹽引入NO₃^-，相當于存在了硝酸，硝酸能將同溶解，反應實質為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：＞；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評 本題考查了元素化合物的性質，熟悉銅與硫酸反應的條件及硝酸根離子在酸性環(huán)境下的強的氧化性是解題關鍵，題目難度不大．