Question

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g） 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

Answer 1

分析：A、達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，不是速率為零；
B、消耗0.1molX會生成0.2molZ，都是正反應(yīng)，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；
C、各組分的濃度大小無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；
D、各組分的濃度不變，生成和消耗速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答：解：A、反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)速率不是等于零，故A錯誤；
B、單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ，都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故B錯誤；
C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，故C錯誤；
D、容器內(nèi)各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，
故D正確．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，本題難度一般．