Question

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能標志該反應達平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D．X的生成速率和Z的生成速率之比為1：2

Answer 1

分析：A、反應前后氣體的總化學計量數(shù)不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，壓強會變化；
B、濃度不變，達到平衡狀態(tài)；
C、濃度大小無法判斷是否濃度不變；
D、正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)．

解答：解：A、由于反應物和生成物的化學計量數(shù)之和不相等，容器內(nèi)壓強不隨時間變化，反應達到了平衡狀態(tài)，故A正確；
B、各組分的濃度不變，正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，無法判斷濃度是否變化，正逆反應速率是否相等，達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、X是反應物、Y是生成物，X的生成速率和Z的生成速率之比為1：2，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了判斷平衡狀態(tài)的方法，各組分濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，本題難度不大．