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【題目】與OH-具有相同電子總數(shù)和質子總數(shù)的微粒是

A. K+ B. Na+ C. F- D. Ne

【答案】C

【解析】

A、K+中具有19個質子數(shù)和18個電子，則與OH-具有相同質子數(shù)和電子數(shù)，選項A錯誤；B、Na+中具有11個質子和10個電子，則不與OH-具有相同質子數(shù)和電子數(shù)，選項B錯誤；C、F-中有9個質子和10個電子，則與OH-具有相同質子數(shù)和電子數(shù)，選項C正確；D、Ne中有10個質子和10個電子，而OH-具有9個質子數(shù)和10個電子，選項D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于離子反應，同時又屬于有顏色變化的氧化還原反應的是（ ）

A. 氫氣和氯氣混合點燃

B. 氯化鋇溶液和硫酸溶液混合

C. 把銅放入硫酸汞溶液中

D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：

步驟（1）：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0 平衡常數(shù)K1

步驟（2）：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g) 平衡常數(shù) K2

下列說法錯誤的是（ ）

A. K1×K2=l

B. 步驟（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡后，CO濃度增大

C. 步驟（1）在低溫下易自發(fā)進行

D. 該反應達到平衡時，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】于可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達到化學平衡狀態(tài)時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 單位時間內斷裂4 mol N—H的同時，斷裂6mol O—H，反應達化學平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡狀態(tài)后，增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率的關系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關于此反應的下列說法正確的是(　　)

A. 2min末時A和B的濃度之比為5：3

B. x＝1

C. 2min末時B的濃度為1.5mol/L

D. 2min末時A的消耗濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。

I．在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一，相關反應如下：

主反應：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

副反應：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

（1）工業(yè)上提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是____________。

（2）T℃時，若在體積恒為2L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應，將物質的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應，結果如圖所示。若a、b表示反應物的轉化率，則表示H2轉化率的是____________，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分數(shù)，由圖可知=____________時，甲烷產率最高。

Ⅱ．CO2加氫合成低碳烯烴的技術在節(jié)能減排等方面具有重要意義，由CO2和H2合成CH3OH的反應如下：CO(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H，在10L的恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。

（3）判斷P1____________P2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

說明理由_____________________________________。

（4）經測定Q點時容器的壓強是反應前壓強的9/10，若反應從開始到平衡所需的時間為5min，則05min內H2的反應速率v(H2)=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2 ④ HCl，加入的先后順序可以是

A. ①②③④ B. ②①③④ C. ②③①④ D. ①③②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據如下表：

溫度

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0．50

0．35

0．25

0．10

0．10

T2

n(CH4)/mol

0．50

0．30

0．18

……

0．15

下列說法正確的是（）

A. 0~10 min內，T1時V(CH4)的平均反應速率比T2時的平均反應速率小

B. T2時，CH4的平衡轉化率為35%

C. T1時，40min后，斷裂4molC-H鍵同時生成4molO-H

D. 該反應的ΔH >0，T1＜T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化學反應方程式及反應類型均正確的是(　　)

選項

化學反應方程式

反應類型

A

CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

取代反應

B

CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl

置換反應

C

CH3CH=CH2＋Br2 CH2BrCH2CH2Br

加成反應

D

＋Br2 ＋HBr

取代反應

A. A B. B C. C D. D

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