【題目】于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 單位時間內(nèi)斷裂4 mol N—H的同時，斷裂6mol O—H，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)

【答案】A

【解析】試題分析：A．4v正（O2）=5v逆（NO），不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．若單位時間內(nèi)斷裂4 mol N—H，相當(dāng)于消耗4/3mooNH3，斷裂6mol O—H，相當(dāng)于消耗3molH2O，表示一正一逆，但二者的速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)，不能說明到達(dá)平衡，故B錯誤；C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向正反應(yīng)移動，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），均為正反應(yīng)，無法判斷達(dá)到平衡，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 方程式2X=3Y △H=E3-E2 B. X、Y、Z的能量從大到小為Y>X>Z

C. 降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率 D. 降低溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中正確的是（ ）

A. 水溶液中能電離出氫離子的化合物都是酸

B. 水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物都是堿

C. 水溶液中不能電離出金屬陽離子的氯化銨不是鹽

D. 水溶液中能電離出金屬陽離子和酸根離子的化合物是鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序，下列實驗可以不需要進(jìn)行的是( )

A. 鐵+稀鹽酸 B. 銅+稀鹽酸 C. 銀+稀鹽酸 D. 銅+硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物屬于烴的是

A. C2H6 B. CH3CH2OH

C. CH3COOH D. CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷（As）是第33號元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：

（1）砷在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是__________________________。

（3）已知：2As(s)+3H2(g)+4O2(g)=2H3AsO4(s)△H1

H2(g)+ O2(g)=H2 O(l) △H2

2As(s)+ O2(g) =As2O5(s)△H3

則反應(yīng) As2O5(s) +3H2O(1)= 2H3AsO4(s)的△H=____________。

（4）298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20 mL 3xmol·L-1I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。溶液中c(AsO43-) 與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。

①下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________（填標(biāo)號）。

a．溶液的pH不再變化 b．v(I-)=2v(AsO33-)

c．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化 d．c(I-)=ymol·L-1

②tm時v逆 ______tn時v逆（填“＞”“＜”或“=”），理由是_____________。

③若平衡時溶液的c(OH-)=lmol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與OH-具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的微粒是

A. K+ B. Na+ C. F- D. Ne

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將新制的氫氧化銅溶液加入某人的尿液中，加熱后，如果觀察到磚紅色沉淀出現(xiàn)，則此人尿液中含有（ ）

A. 食醋 B. 食鹽 C. 葡萄糖 D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)． 請回答下列問題：
（1）T元素在期表中的位置是；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為（寫出其中一種物質(zhì)的名稱）．
（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為（填元素符號）．
（3）T、U兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是（填序號）． a．單質(zhì)的熔點R比T低
b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時，失電子數(shù)R比T少
c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈
d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)
（5）某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R2Q2 ， R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì)．R2Q2的電子式為；R2Q2與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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