【題目】AD、EW是中學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大,A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,DE位于同周期,A、DE的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。

1E在元素周期表中的位置是____________。AE組成的化合物是常用的溶劑,寫出其電子式__________________

2)下列事實能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是(填字母序號)____________。

aD的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

bE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

cA的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)

3WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板,反應(yīng)的離子方程式為______。

4W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3,使其轉(zhuǎn)換為NH4+,同時生成有磁性的W的氧化物X,再進行后續(xù)處理,上述反應(yīng)的離子方程式為______________。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

【答案】第三周期ⅦA ab

【解析】

AD、E、W是中學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大,A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,A元素;D的氧化物屬于兩性氧化物,D;DE位于同周期,A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,14-4-3=7,則EW是人體必需的微量元素,缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀,W;

1E,在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族,AE組成的化合物是常用的溶劑,即,電子式為

故答案為:第三周期ⅦA族;

2a.同周期元素金屬性依次減弱,鋁在鎂的右邊,所以金屬性弱于鎂,所以D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于,故a正確;

b.同主族元素非金屬性從上到下依次減弱,所以的非金屬性強于,則氫化物穩(wěn)定性小于,故b正確;

c.碳單質(zhì)和二氧化硅制取粗硅:,該反應(yīng)不能證明碳的還原性比硅強,不能用元素周期表解釋,故c錯誤;

故答案為:ab

3溶液腐蝕通電路板,離子方程式為:,

故答案為:

4)具有磁性的鐵的氧化物為,酸性環(huán)境下,硝酸根和鐵發(fā)生反應(yīng),被還原為,鐵被氧化為,反應(yīng)的方程式: 和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,方程式:;

故答案為:;。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實驗裝置(部分夾持裝置略)如下:

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。

物質(zhì)

沸點(℃)

密度(g·cm-3,20℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6(95.0)*

0.95

微溶于水,能溶于醚

100.0

1.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中,在55 ~ 60℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95 ~ 100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

(1)裝置D的名稱為____________________________。

(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________;

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________

(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:

a.蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分

b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層

c.過濾

d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液

e.加人無水MgSO4固體,除去有機物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________;

②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________;

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有__________,操作d中,加入NaC1固體的作用是_____________________________。

(4)恢復(fù)至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL,則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。(計算結(jié)果精確到0.1%)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 A、B、CD、E 的原子序數(shù)依次增大。常溫下,AC 組成的化合物是常見液體,B 原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的 2 倍,D C 同主族;卮鹣铝袉栴}:

1 A 的單質(zhì)的電子式為 ______ B 在元素周期表中的位置為第____周期第_____ 族。

2 BC 中,原子半徑大的是______(填元素符號);D、E 的簡單氫化物中,穩(wěn)定性較強的是______(填化學(xué)式)。

3 A、C 組成的原子個數(shù)比為 1:1 的化合物常用于制備 C 的單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下:

1 指出從海藻中提取 I2 的實驗操作名稱:① _______ ,③_______;寫出②的離子方程式______ 。

2 提取碘的過程中,可供選擇的有機溶劑是________。

A 酒精 B 四氯化碳 C 醋酸 D 甘油

3 為使海藻中 I轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,實驗室里有坩堝、燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器,還缺少的儀器是 _____ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題:

(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的電子式:____________________。

(2)A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。

(3)在一定條件下,由SiH4CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________(寫化學(xué)式)。

(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:

依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān),下列說法正確的是

A.用加酶洗衣粉洗衣服時水的溫度越高越好

B.光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化物有關(guān)

C.小蘇打是制作饅頭的膨松劑,蘇打是治療胃酸過多的抗酸劑

D.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液的消毒原理都是利用其強氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是

A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B. 用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

C. 用圖3裝置可以完成噴泉實驗

D. 用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體,易溶于水、不溶于醇,該物質(zhì)具有強還原性,在空氣中易被氧化為NaHSO475℃以上會分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法:控制溫度6070℃,在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中,邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液,同時通入SO2,即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下:2HCOONa4SO2Na2CO32Na2S2O4H2O3CO2

1)如圖,要制備并收集干燥純凈的SO2氣體,接口連接的順序為:a__,____,____。制備SO2的化學(xué)方程式為___

2)實驗室用圖裝置制備Na2S2O4。

Na2S2O4中硫元素的化合價為___。

②儀器A的名稱是___

③水浴加熱前要通一段時間N2,目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉,需要對在過濾時得到的連二亞硫酸納進行洗滌,洗滌的方法是___。

⑤若實驗中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g,充分反應(yīng)后,最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉,則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如反應(yīng):2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2↑+8H2O,用 4mL 0.001mol/L KMnO4 溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4 溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.改變的條件如下:

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

2mL

20

2mL

20

10 滴飽和 MnSO4 溶液

2mL

30

1mL

20

1mL 蒸餾水

1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____

2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗______________(用表示,下同); 如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗______________

3)對比實驗,可以研究_____對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗中加入 1mL蒸餾水的目的是_______

II、利用如圖裝置采用適當(dāng)試劑可完成某探究實驗,并得出相應(yīng)實驗結(jié)論.請根據(jù)相關(guān)信息回答:

1)為了證明元素的非金屬性強弱是 SCSi.你認為各物質(zhì)應(yīng)該是: 甲為______;乙為______;丙為______.(已知乙中有氣泡產(chǎn)生,丙中 有白色沉淀)

2)如果甲為水,乙為 Na2O2 粉末,丙為 H2S 的飽和水溶液.實驗中觀察到丙中生成淡黃色沉淀。說明元素O、S得電子能力強弱為 ______。

3)將該裝置連接好后,在加入藥品開始實驗前還需進行氣密性檢查,請你簡述該操作_____

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