【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體,易溶于水、不溶于醇,該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性,在空氣中易被氧化為NaHSO4,75℃以上會(huì)分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機(jī)合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法:控制溫度6070℃,在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中,邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液,同時(shí)通入SO2,即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下:2HCOONa4SO2Na2CO32Na2S2O4H2O3CO2

1)如圖,要制備并收集干燥純凈的SO2氣體,接口連接的順序?yàn)椋?/span>a__,________。制備SO2的化學(xué)方程式為___

2)實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制備Na2S2O4。

Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時(shí)間N2,目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉,需要對(duì)在過濾時(shí)得到的連二亞硫酸納進(jìn)行洗滌,洗滌的方法是___

⑤若實(shí)驗(yàn)中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g,充分反應(yīng)后,最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉,則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。

【答案】b c f g d Na2SO3+H2SO4()═Na2SO4+SO2↑+H2O +3 恒壓滴液漏斗 排凈系統(tǒng)中的空氣 向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體,待甲醇順利流下,重復(fù)2-3次

【解析】

1)亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為:Na2SO3+H2SO4()═Na2SO4+SO2↑+H2O,生成的二氧化硫含有水蒸氣,可用濃硫酸干燥,用向上排空氣法收集,且用堿石灰吸收尾氣,避免污染環(huán)境,則連接順序?yàn)?/span>abcf,gd

2)①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為+3;

②由裝置可知,儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗;

③實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免Na2S2O4HCOONa被氧化,可應(yīng)先通入二氧化硫,排凈系統(tǒng)中的空氣,防止加熱時(shí)Na2S2O4HCOONa被氧化,也可通一段時(shí)間N2,排凈系統(tǒng)中的空氣;

④洗滌連二亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)與空氣隔離,洗滌劑可用甲醇或乙醇,洗滌過程為:在無氧環(huán)境中,向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體,待甲醇順利流下,重復(fù)2-3次;

⑤設(shè)連二亞硫酸鈉理論產(chǎn)率為x,根據(jù)硫原子守恒:

2Na2SO3 Na2S2O4

252 174

6.3g x

,解得x=4.35g,產(chǎn)率為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。請(qǐng)回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問題:

I.圖一中A為教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置,甲同學(xué)認(rèn)為圖一中B裝置比A要好,則冷卻水應(yīng)從______口進(jìn)入;乙同學(xué)認(rèn)為圖一中C裝置效果更好,理由是_______。

Ⅱ.摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑。已知:摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。

1[提出猜想]小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況:

AFe2O3、SO2、NH3、H2O BFeOSO3、NH3、H2O

CFeO、SO2、NH3、H2O DFe2O3、SO3、SO2NH3、H2O

根據(jù)所學(xué)知識(shí),可確定_________不成立(填序號(hào))

2[藥品驗(yàn)純]甲同學(xué)提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和_________溶液檢驗(yàn)出摩爾鹽中的三種離子;取一定量的摩爾鹽配成溶液,取少量溶液置于試管中,向其中滴加_______(填試劑名稱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),則摩爾鹽未因氧化而變質(zhì)。

3[實(shí)驗(yàn)探究]為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。

①取一定量摩爾鹽置于加熱管A中,加熱至分解完全后打開K,再通入N2,目的是________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,B、C中均產(chǎn)生白色沉淀.C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,不褪色證明產(chǎn)物不含______。

4[實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思]通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和認(rèn)真反思,上述猜想中一定正確的是______。(填序號(hào))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AD、E、W是中學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大,A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14W是人體必需的微量元素,缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。

1E在元素周期表中的位置是____________。AE組成的化合物是常用的溶劑,寫出其電子式__________________

2)下列事實(shí)能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是(填字母序號(hào))____________。

aD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

bE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

cA的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)

3WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板,反應(yīng)的離子方程式為______。

4W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3,使其轉(zhuǎn)換為NH4+,同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X,再進(jìn)行后續(xù)處理,上述反應(yīng)的離子方程式為______________。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,Rm-的核外電子數(shù)為x,則w g Rm-所含中子的物質(zhì)的量為(

A.(A-x+m) molB.(A-x-m) mol

C.(A-x+m) molD.(A-x-m) mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是

A. 油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互為同分異構(gòu)體

C. 在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

D. 在濃硫酸存在下,苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:X(g)+2Y(s)2Z(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)。一定條件下,將1mol X2mol Y加入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)l0min,測(cè)得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法正確的是

A. 10min時(shí),Z的濃度為0.7 mol-1

B. 10min內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為0.3kJ

C. 10min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.03 mol-1·min-1

D. 若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化,說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

(1)CH3COOH(l)2O2(g)= 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol

(2)C(s)O2(g)= CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

(3)H2(g)O2(g)= H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol

則反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>(  ).

A.488.3 kJ/molB.244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖,電池使用KOHK2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液,下列關(guān)于該電池說法正確的是

A. 放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極

B. 充電時(shí)陰極附近的pH會(huì)升高

C. 放電時(shí)正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

D. 負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g,溶液質(zhì)量增加6.3g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入0.15 mol·L1 A、0.05 mol·L1 C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖中甲圖所示[t0t1時(shí)c(B)未畫出,t1時(shí)c(B)增大到0.05 mol·L1]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

(1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為___mol·L1。

(2)若t5時(shí)改變的條件是升溫,此時(shí)v()>v(),若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí),容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________________。

(3)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是________(填字母)。

a.使用催化劑  b.增大壓強(qiáng)  c.增大反應(yīng)物濃度

(4)在恒溫恒壓下通入惰性氣體,v()________v()(“>”“=”“<”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案