Question

20．生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al₂O₃、MgO），過濾后得到濾液用NaHCO₃溶液處理，測得溶液pH和Al（OH）₃生成的量隨加入NaHCO₃溶液體積變化的曲線如下：下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

• A． NaHCO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
• B． b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同
• C． a點(diǎn)溶液中存在的離子是Na⁺、AlO₂^-、OH^-、H⁺
• D． 生成沉淀的離子方程式為：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-

Answer 1

分析 Al₂O₃與NaOH反應(yīng)，而Fe₂O₃不反應(yīng)，過濾后得到濾液用NaHCO₃溶液處理，發(fā)生HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，加入40mLNaHCO₃溶液時沉淀最多，a、b、c點(diǎn)均顯堿性，隨NaHCO₃溶液的加入，堿性減弱，以此來解答．

解答 解：A．加入40mLNaHCO₃溶液時沉淀最多，沉淀為0.032mol，NaOH過量，濾液中含NaOH，由OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O、HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-可知，前8mL不生成沉淀，c（NaHCO₃）=$\frac{0.032mol}{0.032L}$=1.0mol/L，故A錯誤；
B．b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同，均含Na⁺、AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-，故B正確；
C．d點(diǎn)顯堿性，溶質(zhì)為NaOH、NaAlO₂，存在的離子是Na⁺、AlO₂^-、OH^-、H⁺，故C正確；
D．AlO₂^-促進(jìn)HCO₃^-的電離，生成沉淀的離子方程式為：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握圖中沉淀與pH的變化、發(fā)生的反應(yīng)、離子共存為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的應(yīng)用，題目難度不大．