分析 (1)根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器;
(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作;
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,會使一部分熱量散失;
(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答;
(5)根據(jù)弱電解質電離吸熱分析;
(6)根據(jù)酸堿中和反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量書寫熱化學方程式.
解答 解:(1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;
故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;
(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失,
故答案為:減少實驗過程中的熱量損失;
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,會使一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會減小,
故答案為:偏小;
(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,改用60 mL 0.50 mol•L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關,所以改用60 mL 0.50 mol•L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液進行實驗,測得中和熱數(shù)值相等;
故答案為:偏大;相等;
(5)一水合氨為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液反應,反應放出的熱量偏;
故答案為:偏;
(6)稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,則NaOH溶液和鹽酸反應表示中和熱的熱化學方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1;
故答案為:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1.
點評 本題考查了中和熱的測定方法,題目難度中等,明確中和熱的測定步驟為解答關鍵,注意掌握中和熱計算方法,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8 mol/L | |
B. | b點與c點溶液所含微粒種類相同 | |
C. | a點溶液中存在的離子是Na+、AlO2-、OH-、H+ | |
D. | 生成沉淀的離子方程式為:HCO3-+AlO2-+H2O═Al(OH)3↓+CO32- |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
HClO | HSCN | H2CO3 |
K=3.2×10-8 | K=0.13 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1 | |
B. | 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol•L-1 | |
C. | 得到2.54g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600L | |
D. | NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80% |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 有機物 | 同分異構體數(shù)目 |
A | 分子式為C6H14且含有三個甲基 | 2 |
B | 分子式為C5H10,不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | 5 |
C | 分子式為C4H10O,不能與Na反應生成氫氣 | 4 |
D | 分子式為C4H8O2能與NaHCO3反應產(chǎn)生氣體 | 2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 光照時,太陽能主要轉化為電能 | |
B. | 光照時,b極的電極反應式為VO2+-e-+H2O═VO2++2H+ | |
C. | 光照時,每轉移5 mol電子,有5mol H+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移 | |
D. | 夜間,a極的電極反應式為V3++e-═V2+ |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com