Question

13．50 mL 0.50 mol•L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol•L^-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值偏小 （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol•L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量偏大（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”），所求中和熱      （均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小 （均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（6）寫(xiě)出NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；
（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；
（6）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，
故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，
故答案為：偏小；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60 mL 0.50 mol•L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以改用60 mL 0.50 mol•L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等；
故答案為：偏大；相等；
（5）一水合氨為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏�。�
故答案為：偏��；
（6）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，則NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1；
故答案為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱的測(cè)定方法，題目難度中等，明確中和熱的測(cè)定步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握中和熱計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>