Question

如圖列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請按要求回答下列問題．

（1）這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）

 

；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）⑧、⑥兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較弱的是（填化學(xué)式）

 

．
（3）③、④、⑤三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）

 

．
（4）寫出元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（5）寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑨的鈉鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素周期表知，①是H元素、②是Li元素、③是C元素、④是N元素、⑤是F元素、⑥是Si元素、⑦是Cl元素、⑧是K元素、⑨是Br元素，利用元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及元素周期律來分析解答．
（1）同周期從左到右，原子半徑依次減小，同主族從上到下，原子半徑依次增大；
（2）同主族，從上到下，元素的非金屬性隨著電子層數(shù)的增大而減小，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（3）同周期從左到右，非金屬性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強；
（4）鋰和水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣；
（5）Cl的非金屬性強于Br，故Cl₂可把Br從化合物中置換出來．

解答： 解：根據(jù)元素周期表知，①是H元素、②是Li元素、③是C元素、④是N元素、⑤是F元素、⑥是Si元素、⑦是Cl元素、⑧是K元素、⑨是Br元素．
（1）同周期從左到右，原子半徑依次減小，同主族從上到下，原子半徑依次增大，故這九種元素中，原子半徑最大的是K；F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：K；；
（2）同主族，從上到下，元素的非金屬性隨著電子層數(shù)的增大而減小，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以這2種元素中，非金屬性C的強于Si，故酸性硅酸弱，故答案為：H₂SiO₃；
（3）同周期從左到右，非金屬性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，故③、④、⑤三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是CH₄，
故答案為：CH₄；
（4）鋰和水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，方程式為：2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑，故答案為：2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑；
（5）Cl的非金屬性強于Br，故Cl₂可把Br從化合物中置換出來，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素或根據(jù)元素周期律來比較元素所具有的性質(zhì)，難度中等．