【題目】(10分)常溫下,現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水,所得四種溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八種離子(不考慮水解)。為了檢驗(yàn)這四種物質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng),依次觀察到:白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀。
②經(jīng)測定,A和D的溶液顯堿性,B和C的溶液pH<7。B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀,當(dāng)D的量增大時,其中一種沉淀不斷溶解,最終還存在一種沉淀。
③C與D的溶液反應(yīng),無明顯現(xiàn)象。經(jīng)測定,該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),請回答下列問題:
(1)C的名稱是________,D的化學(xué)式_________。
(2)用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因:_________________。
(3)A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________。
(4)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合,寫出反應(yīng)的離子方程式:_________________。
【答案】(10分)(各2分)(1)氯化氫;Ba(OH)2;
(2)HCO3-+H2OH2CO3+OH-;
(3)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
(4)3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。
【解析】
試題分析:①取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng),依次觀察到:白色沉淀和氣體、白色沉淀、氣體,結(jié)合離子之間的反應(yīng)現(xiàn)象來判斷,鋁離子和碳酸氫根離子反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生氣體;鋇離子和碳酸氫根離子、氫氧根離子之間的反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀;氫離子和碳酸氫根離子之間反應(yīng)產(chǎn)生水以及二氧化碳,A是NaHCO3。②經(jīng)測定,A和D的溶液顯堿性,則含有氫氧根離子或是HCO3-,B和C的溶液pH<7,則含有氫離子或是鋁離子等;B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀,當(dāng)D的量增大時,其中一種沉淀不斷溶解,最終還存在一種沉淀,則一定是硫酸鋁和氫氧化鋇之間的反應(yīng),所以D是Ba(OH)2 ,B是Al2(SO4)3,③C與D的溶液反應(yīng),無明顯現(xiàn)象,該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以C是HCl,綜上知道A是NaHCO3, B是Al2(SO4)3,C是HCl,D是Ba(OH)2。(1)據(jù)上述分析可知C是鹽酸,化學(xué)式是HCl,D是Ba(OH)2;(2)A是NaHCO3,碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性,鹽水解程度是微弱的,主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在,水解反應(yīng)方程式為:HCO3-+H2OH2CO3 +OH-;(3)碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁之間發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng),產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;(4)將等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合,Al2(SO4)3過量,反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)的離子方程式是3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識,形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。I.在具支試管中加入碎瓷片和無水硫酸鋁,用注射器吸取一定量石蠟油,重新連接好裝置;點(diǎn)燃酒精燈,加熱具支試管中的碎瓷片和無水硫酸鋁的混合物約兩分鐘;將注射器中的石蠟油緩慢、逐次推入具支試管中,石蠟油與灼熱的碎瓷片和無水硫酸鋁接觸,將所得氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水中,發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色.,將導(dǎo)氣管迅速替換成燃燒尖嘴,點(diǎn)燃?xì)怏w,火焰明亮,有黑煙。
(1)碎瓷片和無水硫酸鋁的作用是___________。
(2)通過本實(shí)驗(yàn)說明____________________。
II.實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵,三氯化鐵呈棕紅色、易潮解,100左右時升華。某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置制備并收集無水三氯化鐵。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(4)實(shí)驗(yàn)時,先點(diǎn)燃A處的酒精燈,當(dāng)D管處顏色變黃綠色時,再點(diǎn)燃D處的酒精燈,這樣操作是為了 。
(5)B裝置中應(yīng)盛放的試劑名稱為 ;
(6)F裝置所起的作用是阻止空氣中的水進(jìn)入反應(yīng)器,防止無水三氯化鐵潮解和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol-1
(1)已知: ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol-1
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol-1
則a = kJ mol-1。
(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ,溫度升高后,K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)在T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2 L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
② 下列說法正確的是 (填字母)。
a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時,標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2∶3
d.增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a-c裝置中,能保護(hù)鐵的是 (填字母)。
②若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)是 (填名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某高聚物的單體A(C11H12O2)可發(fā)生以下變化:
已知: C的烴基部分被取代生成的一氯代物D有兩種;F的分子式為C7H8O,含有苯環(huán),但與FeCl3溶液不顯色。請回答:
(1)F分子中含有的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式是 。
(2)由A生成B和F的反應(yīng)類型為(選填序號) 。
①氧化反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④消去反應(yīng)
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(4)分子式為C7H8O,含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體除F外還有 種。
(5)寫出下列方程式
① 由A生成B和F: ;
② B → C: ;
③A在一定條件下生成高聚物: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4四種常見的含硫化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)將SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后,硫元素存在形式合理的是________.
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
(2)亞硫酸鈉中的硫呈+4價,它既有氧化性又有還原性,現(xiàn)有試劑:溴水、H2S、稀硫酸。請選取合適的試劑證明Na2SO3具有還原性。所選試劑是_______,該反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程,某同學(xué)經(jīng)過思考,設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面___________,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面_____________,則未發(fā)生反應(yīng)。
(4)用銅制備CuSO4溶液,可設(shè)計以下三種途徑:
寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式
最佳途徑是_______(填序號),理由是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖
請回答以下問題:
(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+,Mg2+,SO42-等。粗鹽溶解之后,依次加入下列藥品:
足量NaOH溶液、 、 除雜,然后過濾,向?yàn)V液中加入適量鹽酸得到精制食鹽水。
(2)向飽和食鹽水中通氨氣和二氧化碳反應(yīng)的方程式為: 。
(3)可以區(qū)別A固體和Na2CO3固體的方法有 。
A.利用熱穩(wěn)定性不同,加熱固體并將生成的氣體通入澄清石灰水中,觀察是否有渾濁
B.將相同濃度的鹽酸逐滴滴入相同濃度的上述固體的溶液中,觀察氣體產(chǎn)生的速率
C.向相同濃度的兩種固體的溶液中滴入酚酞試液,觀察溶液顏色的深淺
D.取兩種固體配成的溶液,分別加入BaCl2溶液,觀察是否有固體生成
E.取兩種固體配成的溶液,分別加入Ba(OH)2溶液,觀察是否有固體生成
F.取兩種固體配成的溶液,分別測量溶液的pH值并比較大小
(4)檢驗(yàn)濾液A中含有的陽離子的方法為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析,銅常用于制造貨幣的說法正確的是( )
A.銅來源廣泛,易于從自然界冶煉得到
B.銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不易被腐蝕,銅的熔點(diǎn)比較低,容易冶煉鑄造成型
C.銅的外觀為紫紅色,大方美觀,易于被人們接受
D.銅的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠,銅綠具有抗腐蝕能力,易于流通
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì),甲、乙、丙為化合物,乙在常溫常壓下為無色無味的液體,元素A有可變化合價,它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷:
(1) 甲的化學(xué)式為________,丙的化學(xué)式為_________。
(2)寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
(3)已知D能與燒堿溶液反應(yīng),寫出D與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。
(4)為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價,需要用到的藥品有___________
A.稀硫酸
B.鹽酸
C.硫氰化鉀溶液
D.高錳酸鉀溶液
(5)為測定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計以下實(shí)驗(yàn):
化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?)
混合物 | 試劑 | 分離方法 | |
A | 苯(苯酚) | 溴水 | 過濾 |
B | 甲烷(甲醛) | 銀氨溶液 | 萃取 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 蒸餾 |
D | 淀粉(氯化鈉) | 蒸餾水 | 滲析 |
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