【題目】化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識,形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。I.在具支試管中加入碎瓷片和無水硫酸鋁,用注射器吸取一定量石蠟油,重新連接好裝置;點燃酒精燈,加熱具支試管中的碎瓷片和無水硫酸鋁的混合物約兩分鐘;將注射器中的石蠟油緩慢、逐次推入具支試管中,石蠟油與灼熱的碎瓷片和無水硫酸鋁接觸,將所得氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水中,發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色.,將導(dǎo)氣管迅速替換成燃燒尖嘴,點燃?xì)怏w,火焰明亮,有黑煙。
(1)碎瓷片和無水硫酸鋁的作用是___________。
(2)通過本實驗說明____________________。
II.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵,三氯化鐵呈棕紅色、易潮解,100左右時升華。某化學(xué)興趣小組利用下列實驗裝置制備并收集無水三氯化鐵。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(4)實驗時,先點燃A處的酒精燈,當(dāng)D管處顏色變黃綠色時,再點燃D處的酒精燈,這樣操作是為了 。
(5)B裝置中應(yīng)盛放的試劑名稱為 ;
(6)F裝置所起的作用是阻止空氣中的水進(jìn)入反應(yīng)器,防止無水三氯化鐵潮解和
【答案】I.(1)催化作用; (2)所得氣體含乙烯;II.(3) MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O;(4)排除裝置中的空氣;(5)飽和食鹽水;(6)吸收氯氣,防止污染空氣。
【解析】試題分析:I、(1)在具支試管中加入碎瓷片和無水硫酸鋁,它們的作用是催化作用;(2)通過本實驗說明石蠟分解產(chǎn)生的混合氣體中含有乙烯等不飽和烯烴;II、(3)在A裝置中濃鹽酸與MnO2混合加熱,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCl2、Cl2和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(4)實驗時,先點燃A處的酒精燈,當(dāng)D管處顏色變黃綠色時,再點燃D處的酒精燈,這樣操作是為了使氯氣充滿整個實驗裝置,排出其中所含有的空氣;(5)濃鹽酸具有揮發(fā)性,實驗在制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl、H2O,裝置B盛有的試劑是飽和NaCl溶液,其作用就是除去其中含有的HCl;裝置C的作用是干燥,試劑是濃硫酸,用以除去其中的水蒸氣;(6)由于反應(yīng)是氯氣與Fe發(fā)生反應(yīng),所以F裝置所起的作用是阻止空氣中的水進(jìn)入反應(yīng)器,防止無水三氯化鐵潮解和防止氯氣污染空氣。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.稀鹽酸與稀氨水反應(yīng):H++OH-=H2O
B.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.碘化鉀溶液在酸性條件下被氧氣氧化:4I-+O2+4H+=2I2+H2O
D.二氧化氮與水反應(yīng):2NO2+2H2O=2H-+2NO3-+H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
(1)氫氣燃燒熱值高。實驗測得,在常溫常壓下,1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景,F(xiàn)氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實驗:①氫氧燃料電池中,正極的電極反應(yīng)式為_____ _。
②如圖裝置中,某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g,則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L
(3)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),
反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是__________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是_____
②溫度為T ℃時,將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)
后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實驗:
實 驗 步 驟 | 解 釋 或 實 驗 結(jié) 論 |
(1)稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍。 | 試通過計算填空: |
(2)將此9.0gA在足量純O2充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。 |
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(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 | (3)用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán): |
(4)A的核磁共振氫譜如下圖: |
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【題目】(12分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 2.2-2.9 | 2.8-3.1 | 22-28 | 60-65 | 1-2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:
回答下列問題:
(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為___________,同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_____性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(5)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是( )
A. 混合物中各組分的濃度改變 B. 混合體系中氣體密度發(fā)生變化
C. 正、逆反應(yīng)速率改變 D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變
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【題目】化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素(如右圖),它是香豆素類天然化合物。對M性質(zhì)敘述正確的是
A. M能與FeCl3發(fā)生反應(yīng),不能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)
B. M與Br2只能發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng)
C. 1molM最多可消阿耗3mol NaOH
D. 1molM在催化劑作用下最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】(10分)常溫下,現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水,所得四種溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八種離子(不考慮水解)。為了檢驗這四種物質(zhì),進(jìn)行如下實驗:
①取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng),依次觀察到:白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀。
②經(jīng)測定,A和D的溶液顯堿性,B和C的溶液pH<7。B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀,當(dāng)D的量增大時,其中一種沉淀不斷溶解,最終還存在一種沉淀。
③C與D的溶液反應(yīng),無明顯現(xiàn)象。經(jīng)測定,該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量。
根據(jù)上述實驗事實,請回答下列問題:
(1)C的名稱是________,D的化學(xué)式_________。
(2)用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因:_________________。
(3)A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________。
(4)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合,寫出反應(yīng)的離子方程式:_________________。
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