【題目】下列說法不正確的是

A.2 mol Na2O2與足量水發(fā)生反應轉移4 mole-

B.少量的金屬鈉保存在煤油中

C.現(xiàn)代化學已經(jīng)成為實驗與理論并重的科學

D.高爐煉鐵中實際起還原作用的是一氧化碳

【答案】A

【解析】

Na2O2與足量水發(fā)生反應既做氧化劑也做還原劑，細心分析轉移的電子數(shù)；金屬鈉很活潑，

要保存在煤油中；一氧化碳具有還原性，可做還原劑。

A． ，過氧化鈉既做氧化劑也做還原劑，有關系式： ，故2 mol Na2O2參與反應，轉移的電子為2 mol，故A錯誤；

B．金屬鈉很活潑，易與水及氧氣反應，所以要保存在煤油中，隔絕氧氣和水，B正確；

C．化學是一門以實驗為基礎的學科，理論與實驗同樣重要，C正確；

D．高爐煉鐵是將鐵的金屬氧化物轉化為金屬鐵，所以需要還原劑，一氧化碳具有還原性，在該過程中做還原劑，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．金屬晶體中金屬原子主要有三種常見的堆積方式，體心立方堆積、面心立方堆積和六方堆積。

(1)金屬銅采用下列________(填字母代號)堆積方式。

(2)潔凈鐵(可用于合成氨反應的催化劑)的表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為________________。

II．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，E的外圍電子排布式為4s2。A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如下表所示。

……

A

B

C

D

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)A和B的離子中，半徑較小的是________(填離子符號)。

(2)A、D分別與B形成的化合物中，________的晶格能大(填化學式)。

(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如圖所示(陽離子用“●”表示，位于該正方體的頂點或面心；陰離子用“〇”表示，均位于小正方體中心)。該化合物的電子式是____________。A和E化合物的晶胞1/8的體積為2.0×10－23 cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算(結果保留一位小數(shù))：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印刷銅制電路板的蝕刻液選取和回收再利用一直是研究的熱點。

（1）FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的蝕刻液。

①蝕刻過程屮的離子方程式為______________________________。

②蝕刻結束后，可以通過兩步先分離出銅，冉實現(xiàn)FcCl3溶液再生。

i.第1步所加試劑和操作分別為____________________________。

ii.第2步轉化可加入的物質是_________________________(填一種即可)。

（2）H2O2也常用來做銅制電路板蝕刻液，使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性蝕刻液。應用酸性蝕刻液(HCl－H2O2)，產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如下：

①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為_______________________。

②回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A是______(填字母)。

a.Fe粉 b.葡萄糖 C.NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液

③回收Cu2(OH)2CO3的過程屮需控制反應的溫度，當溫度髙于80℃時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是______________________。

④如圖是研究堿性蝕刻液的溫度對锏腐蝕量的實驗結果，升高溫度，腐蝕量變化的原因______________________。

（3）與常規(guī)方法不同，有研究者用HCl－CuCl2做蝕刻液。蝕銅結束，會產(chǎn)生大量含Cu+廢液，采用如圖所示方法，可達到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極，可直接從水中形成一種具有強氧化性的氡氧自由基(HO·)，請寫出BDD電極上的電極反應__________________，進一步溶液中反應可實現(xiàn)蝕刻液再生，請寫出刻蝕液再生的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明該反應一定已達平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)的密度不再變化

B.容器內(nèi)的溫度不再變化

C.容器內(nèi)氣體的反應速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)

D.容器內(nèi)氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。某同學利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B.乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

C.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

D.c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學習小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

有關物質性質如下表：

甘氨酸

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇

易溶于水和乙醇

易溶于水，難溶于乙醇

兩性化合物

強酸性、強還原性

實驗過程：

I．合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調節(jié)pＨ到6左右，使反應物充分反應。

Ⅱ．分離：反應結束后，過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_____________________________。

（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實驗過程中裝置D的導管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。

（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________ 。

（4）加入氫氧化鈉溶液調節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。

（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。

（6）檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。

（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_____％。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用含結晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進行了如下實驗：

已知：i.氣體甲無色無味氣體；

ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標況下)，標況下密度為1.25g·L-1，易與血紅蛋白結合而造成人中毒；

iii.固體乙為常見金屬氧化物，其中氧元素的質量分數(shù)為40%。

請回答：

(1)X中除H、O兩種元素外，還含有_____元素，混合氣體甲的成分是_____(填化學式)。

(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，寫出該化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）

A. 平衡時，此反應的平衡常數(shù)K與各物質的濃度有如下關系：K＝

B. 改變條件后，該反應的平衡常數(shù)K一定不變

C. 如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化

D. 若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：

（1）一定條件下，NO與NO2可以生成一種新的氧化物，試寫出該反應的化學方程式：___。

（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是__；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是__(填化學式)。

（3）該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1∶1。

若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會導致__；

若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會導致__。

（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式為__。

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