Question

【題目】I．金屬晶體中金屬原子主要有三種常見的堆積方式，體心立方堆積、面心立方堆積和六方堆積。

(1)金屬銅采用下列________(填字母代號(hào))堆積方式。

(2)潔凈鐵(可用于合成氨反應(yīng)的催化劑)的表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為________________。

II．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，E的外圍電子排布式為4s2。A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。

				……		A
B		C				D

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)A和B的離子中，半徑較小的是________(填離子符號(hào))。

(2)A、D分別與B形成的化合物中，________的晶格能大(填化學(xué)式)。

(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如圖所示(陽離子用“●”表示，位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子用“〇”表示，均位于小正方體中心)。該化合物的電子式是____________。A和E化合物的晶胞1/8的體積為2.0×10－23 cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算(結(jié)果保留一位小數(shù))：__________________________________________。

Answer 1

【答案】C 1∶2 Na＋ NaF 3.2 (g/cm3)

【解析】

由Ⅱ中的條件，E為前20號(hào)元素，并且外圍電子排布式為4s2，那么E為Ca元素；結(jié)合題中給出的元素在周期表中的相對(duì)位置可知，D為Cl元素，A為F元素，B為Na元素，C為Al元素。

Ⅰ(1)金屬銅采用的是面心立方最密堆積，C項(xiàng)符合，答案選C；

(2)由圖可知，每個(gè)Fe原子周圍最近的有2個(gè)N原子，而每個(gè)N原子周圍最近的有4個(gè)Fe原子，所以鐵顆粒表面N和Fe的原子數(shù)比值最大為1:2；

Ⅱ(1)通過分析可知，A為F元素，B為Na元素，各自形成的離子半徑大小順序?yàn)?/span>r(Na+)＜r(F-)；

(2)通過分析可知，A為F元素，B為Na元素，D為Cl元素；A，D與B形成的化合物分別為NaF和NaCl，均為離子晶體，由于r(F-)＜r(Cl-)，所以NaF的晶格能更大；

(3)通過分析可知，A和E分別為F和Ca元素，形成的化合物即CaF2，電子式為：；CaF2的晶胞中在頂點(diǎn)和面心處為Ca2+，內(nèi)部還有8個(gè)F-，所以晶體的密度為：。