一個真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生如下反應：PCl5（氣）?PCl3（氣）+Cl2（氣），反應達到平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數(shù)為M%．若在同一溫度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反應達平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數(shù)為N%．則M和N的關系（　�。�
A、大于B、小于
C、等于D、不能肯定
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：開始加入2molPCl5所到達的平衡，可以等效為先將體積增大1倍到達的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)與開始加入1molPCl5是完全相同的平衡狀態(tài)，然后在將體積壓縮恢復到原來的體積，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，據(jù)此判斷．
解答： 解：開始加入2molPCl5所到達的平衡，可以等效為先將體積增大1倍到達的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)與開始加入1molPCl5是完全相同的平衡狀態(tài)，然后在將體積壓縮恢復到原來的體積，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，PCl5所占體積分數(shù)增大，故M＜N，故選B．
點評：考查等效平衡，難度中等，關鍵是設計平衡建立的途徑，可以直接等效為增大壓強．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列水解的離子方程式正確的是（　�。�
A、S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、HS-+H2O?H2S+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL 蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是
 
（用序號連接）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)
 
色沉淀．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-18）
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H═+64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H═-196.46kJ?mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
寫出在H2SO4溶液中與H2O2反應的熱化學方程式（離子方程式）
 
．
（3）向50mLpH=6的煮沸的蒸餾水中加入少量NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=1，則水電離出來的c（H+）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯丙烯酸甲酯（E）是一種重要的有機化合物，其合成路線如下：
請回答：

（1）有機物B中的官能團的名稱是
 
．
（2）寫出化學反應的類型：A→B
 
，B→C
 
．
（3）鑒別有機物C、D可選取的試劑是
 
（填寫序號）．
a．溴水    b．高錳酸鉀溶液    c．AgNO3溶液    d．碳酸鈉溶液
（4）符合下列條件的苯丙烯酸甲酯的同分異構體有
 
種，請寫出任意一種同分異構體的結構簡式
 
．
①含有2個醛基    ②苯環(huán)上有2個取代基    ③不含甲基
（5）寫出有機物C轉化為D過程中反應（i）的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖2所示．從3min到9min，v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是
 
．
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應△S＜0
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、碘易溶于酒精，因此可用酒精萃取碘水中的碘
D、稱量NaCl時，NaCl放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

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科目：高中化學 來源： 題型：

要配制濃度約為2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正確的是
 

①稱取8g NaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
②稱取8g NaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100ml
③稱取8g NaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度線，蓋好瓶塞，反復搖勻
④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請你設計檢驗K2SO4的實驗方案（簡要說明操作步驟、現(xiàn)象及結論）

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