Question

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關敘述正確的是（　�。�

• A、x值為2
• B、混合氣體的密度增大
• C、平衡時N的濃度為0.3 mol/L
• D、N的轉(zhuǎn)化率為60%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A．根據(jù)n=cV計算生成Q的物質(zhì)的量，結(jié)合R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值；
B．容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，根據(jù)ρ=

m

V

判斷；
C．根據(jù)生成的R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算參加反應的N的物質(zhì)的量，N的平衡濃度=

平衡N的物質(zhì)的量

V

；
D．根據(jù)C可知參加反應N的物質(zhì)的量，N的轉(zhuǎn)化率=

參加費用N的物質(zhì)的量

N的起始量

×100%．

解答： 解：A．平衡時生成的Q的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R為2.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，故A錯誤；
B．反應體系中各組分都是氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的容積恒定，根據(jù)ρ=

m

V

可知混合氣體的密度不變，故B錯誤；
C．反應達到平衡時，生成2.4molR，由方程式可知，參加反應的N的物質(zhì)的量為2.4mol，故平衡時N的物質(zhì)的量為3mol-2.4mol=0.6mol，N的平衡濃度為

0.6mol

2L

=0.3mol/L，故C正確；
D．參加反應的N的物質(zhì)的量為2.4mol，則N的轉(zhuǎn)化率為

2.4mol

3mol

×100%=80%，故D錯誤，
故選：C．

點評：本題考查化學平衡的有關計算，難度不大，側(cè)重學生對基礎知識的鞏固．