Question

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　　）

• A、相同濃度的兩溶液中c（H⁺）相同
• B、100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
• C、pH=3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH
• D、兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c（H⁺）均明顯減小

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中只有部分醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)；
B、相同物質(zhì)的量的一元酸能中和相同物質(zhì)的量的一元堿；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)醋酸的電離；
D、弱電解質(zhì)溶液中，加入相同的弱根離子能抑制其電離．

解答： 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，在其溶液中只有部分電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在其溶液中完全電離，所以相同濃度的兩溶液中c（H⁺）不相同，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸和鹽酸都是一元酸，等體積、等濃度的兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉，故B正確；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中只有部分醋酸電離，加水稀釋能促進(jìn)醋酸的電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)在其溶液中完全電離，所以pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的PH小于5，PH=3的鹽酸溶液稀釋100倍，pH為5，所以鹽酸的pH大于醋酸的PH，故C正確；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸溶液中加入醋酸鈉溶液，因同離子效應(yīng)導(dǎo)致抑制醋酸的電離，導(dǎo)致氫離子濃度降低，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，所以向鹽酸溶液中加入氯化鈉對(duì)其電離不影響，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及影響弱電解質(zhì)電離的因素來分析解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意等物質(zhì)的量的一元酸中和氫氧化鈉的能力與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大．