Question

【題目】銅及其化合物在工農業(yè)生產及日常生活中應用非常廣泛。

⑴由輝銅礦制取銅的反應過程為：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1,

①寫出Cu2S與O2生成 Cu(s) 和SO2的熱化學方程式： 。

②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作 極（選填：“陽”或“陰”）。

⑵氫化亞銅是一種紅色固體，可由CuSO4溶液和H3PO2反應制備。該反應的化學方程式為 。該反應每轉移3mol電子，生成CuH的物質的量為 。

⑶氯化銅溶液中含銅粒子的分布分數(shù)與c(Cl－) 的關系如圖所示。①當c(Cl－)=9mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅微粒濃度大小關系為 。

②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅微粒間轉化的離子方程式為 （任寫一個）。

Answer 1

【答案】⑴①Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g) △H＝－217.4kJ·mol－1②陽（1分）

⑵4CuSO4+3H3PO2+6H2O＝4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4（2分） 1mol （1分）

⑶①c(CuCl2)＞c(CuCl+)＞c(CuCl3—)（2分） ②CuCl++Ag+＝AgCl↓+Cu2+

(或：CuCl2+Ag+＝CuCl++AgCl↓；CuCl2+2Ag+＝Cu2++2AgCl↓) （2分）

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)蓋斯定律，可通過已知方程式1與方程2相加后除以3可得目標熱化學方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ·mol－1。

②粗銅精煉是電解原理的運用，只有粗銅做陽極時，純銅做陰極才能提純。

（2）在反應：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4 中，該反應還原劑是化合價升高的物質，即為H3PO2。該反應每轉移3mol電子，生成CuH的物質的量為1mol。

（3）①當c(Cl－)=9mol·L－1時，過這一點在圖像中做垂線平行于縱軸，得出大小關系為c(CuCl2)＞c(CuCl+)＞c(CuCl3—)。

②根據(jù)圖像可以看出當在c(Cl－)=1mol·L－1時存在含有氯離子的物質有氯化銅和其陰、陽離子，故反應方程式可以有：CuCl-+Ag+=AgCl+Cu2+(CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl; CuCl2+Ag+=Cu2++2AgCl)。