【題目】依據(jù)事實,寫出反應(1) (2) (3)的熱化學方程式,寫出反應(4)燃燒熱的熱化學方程式。
(1)0.5mol N2(氣態(tài))與H2(氣態(tài))反應,生成NH3(氣態(tài))放出46.1kJ的熱量。
(2)2mol N2(氣態(tài))與O 2(氣態(tài))反應,生成NO(氣態(tài))吸收136kJ的熱量。
(3)衛(wèi)星發(fā)射可用肼(N2H4)作燃料,2mol N2 H4(氣態(tài))在O 2(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))放出1244kJ的熱量。
(4)汽油的重要成分是辛烷(C8 H18),0.5mol C8 H18(液態(tài))在O 2中充分燃燒,放出2759kJ的熱量。
【答案】
(1)N2 (g) +3 H2 (g)=2NH3 (g) △H=-92.2 kJ/mol
(2)N2 (g) + O2(g)=2NO (g) △H =+68 kJ/mol
(3)N2 H4(g) + O2(g)=N2 (g) +2 H2O(l) △H=-622 kJ/mol
(4)C8H18(g) + 25/2O2(g)=8CO2(g) +9 H2O(l) △H=-5518 kJ/mol
【解析】
試題分析:(1)0.5mol氮氣完全反應,能生成1mol氨氣,放熱46.1KJ,熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2 kJmol-1,故答案為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2 kJmol-1;
(2)2mol N2(氣態(tài))與O 2(氣態(tài))反應,生成NO(氣態(tài))吸收136kJ的熱量, 該反應的熱化學方程式為N2 (g) + O2(g)=2NO (g)△H =+68 kJ/mol, 故答案為:N2 (g) + O2(g)=2NO (g)△H =+68 kJ/mol;
(3)2mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒,生成N2(g)和H2O(l),放出1244kJ熱量放熱時焓變值為負值,所以該反應的熱化學方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJmol-l,故答案為:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJmol-l;
(4)汽油的重要成分是辛烷(C8 H18),0.5mol C8 H18(液態(tài))在O 2中充分燃燒,放出2759kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為C8H18(g) + 25/2O2(g)=8CO2(g) +9 H2O(l) △H=-5518 kJ/mol,故答案為:C8H18(g) + 25/2O2(g)=8CO2(g) +9 H2O(l) △H=-5518 kJ/mol。
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【題目】已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=7.8×10-13,F(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應為
A.只有AgBr沉淀
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀為主
D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀為主
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【題目】實驗室欲配制6.00 mol·L-1的H2SO4溶液,現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸:①240 mL 1.00 mol/L的硫酸 ②150 mL 3.00 mol·L-1的硫酸 ③足量的18.00 mol·L-1的濃H2SO4。配制要求:①、②兩種硫酸全部用完,不足部分由③補充。選用容量瓶的規(guī)格是( )
A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL
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【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示讀所學知識進行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關系下列各組中,不正確的組合是
選項 | 甲 | 乙、丙、丁 |
A | 純凈物 | 液氯、FeO·Fe2O3、CuSO4·H2O |
B | 非電解質 | CO2、SO2、乙醇 |
C | 弱電解質 | CH3COOH、氨水、H2O |
D | 強電解質 | HCl、NaOH、BaSO4 |
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【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25℃時,0.1 mol/LX和W形成的化合物的水溶液pH=1。下列說法正確的是
A. Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵完全相同
B. Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性
C. 簡單離子的半徑:Z>R>W>Y
D. 因非金屬性Y>R,所以X與Y組成的化合物的沸點低于X與R組成的化合物
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【題目】銅及其化合物在工農業(yè)生產及日常生活中應用非常廣泛。
⑴由輝銅礦制取銅的反應過程為:
2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=-768.2kJ·mol-1,
2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol-1,
①寫出Cu2S與O2生成 Cu(s) 和SO2的熱化學方程式: 。
②獲得的粗銅需電解精煉,精煉時粗銅作 極(選填:“陽”或“陰”)。
⑵氫化亞銅是一種紅色固體,可由CuSO4溶液和H3PO2反應制備。該反應的化學方程式為 。該反應每轉移3mol電子,生成CuH的物質的量為 。
⑶氯化銅溶液中含銅粒子的分布分數(shù)與c(Cl-) 的關系如圖所示。①當c(Cl-)=9mol·L-1時,溶液中主要的3種含銅微粒濃度大小關系為 。
②在c(Cl-)=1mol·L-1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,含銅微粒間轉化的離子方程式為 (任寫一個)。
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【題目】草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl),某學生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽:①取草木灰加水溶解;②過濾取濾液;③蒸發(fā)濾液;④冷卻結晶。
(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒,該儀器的作用依次是 、 、 。
(2)為檢驗草木灰中的陰離子,取少量晶體溶于水,并把溶液分成三等份:
①取一份溶液,加入適量HCl,觀察到 ,證明含有碳酸根。所發(fā)生反應的化學方程式為 。
②取另一份溶液,為檢驗SO42-,應往溶液中加入 。
③取剩余的一份溶液,加適量的硝酸銀,觀察到有沉淀產生,該生由此證明溶液中一定含Cl-。你認為該生所得的結論是否嚴密? 。為什么?
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-
B. 能與鋁反應放出氫氣的溶液中:K+、SO42-、NO3-、NH4+
C. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
D. c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
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【題目】(1)甲烷(CH4)的摩爾質量為 ;相對原子質量為 。
(2)8gCH4中約含有 個分子,在標準狀況下所占的體積約為 L;
(3)所含物質的量相等的甲烷和氨氣(NH3)的質量比為 。
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