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【題目】依據(jù)事實,寫出反應(1) (2) (3)的熱化學方程式,寫出反應(4)燃燒熱的熱化學方程式。

(1)0.5mol N2(氣態(tài))H2(氣態(tài))反應,生成NH3(氣態(tài))放出46.1kJ的熱量。

(2)2mol N2(氣態(tài))O 2(氣態(tài))反應,生成NO(氣態(tài))吸收136kJ的熱量。

(3)衛(wèi)星發(fā)射可用肼(N2H4)作燃料,2mol N2 H4(氣態(tài))O 2(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))H2O(液態(tài))放出1244kJ的熱量。

(4)汽油的重要成分是辛烷(C8 H18),0.5mol C8 H18(液態(tài))O 2中充分燃燒,放出2759kJ的熱量。

【答案】

(1)N2 (g) +3 H2 (g)2NH3 (g) △H-92.2 kJ/mol

(2)N2 (g) + O2(g)2NO (g) △H =68 kJ/mol

(3)N2 H4(g) + O2(g)N2 (g) +2 H2O(l) △H-622 kJ/mol

(4)C8H18(g) + 25/2O2(g)8CO2(g) +9 H2O(l) △H-5518 kJ/mol

【解析】

試題分析(1)0.5mol氮氣完全反應,能生成1mol氨氣,放熱46.1KJ熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2 kJmol-1,故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2 kJmol-1;

(2)2mol N2(氣態(tài))O 2(氣態(tài))反應生成NO(氣態(tài))吸收136kJ的熱量, 該反應的熱化學方程式為N2 (g) + O2(g)2NO (g)△H =68 kJ/mol, 故答案為N2 (g) + O2(g)2NO (g)△H =68 kJ/mol;

(3)2mol N2H4(l)O2(g)中燃燒生成N2(g)H2O(l),放出1244kJ熱量放熱時焓變值為負值,所以該反應的熱化學方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJmol-l,故答案為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJmol-l

(4)汽油的重要成分是辛烷(C8 H18),0.5mol C8 H18(液態(tài))O 2中充分燃燒,放出2759kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為C8H18(g) + 25/2O2(g)8CO2(g) +9 H2O(l) △H-5518 kJ/mol,故答案為C8H18(g) + 25/2O2(g)8CO2(g) +9 H2O(l) △H-5518 kJ/mol。

練習冊系列答案
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A.只有AgBr沉淀

BAgClAgBr沉淀等量生成

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DAgClAgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀為主

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選項

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A

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寫出Cu2S與O2生成 Cu(s) 和SO2熱化學方程式 。

獲得的粗銅需電解精煉,精煉時粗銅作 選填

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