下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是(　　)

A．FeCl2  B．NaHSO3

C．Cu(OH)2  D．Fe(OH)3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在某溫度時(shí)，測(cè)得純水的c (H+)=2.0×10-7mol·L-1，則c(OH-)為

A．2.0×10-7 mol·L-1                             B．0.5×10-7 mol·L-1   

C． mol·L-1                            D．c(OH-)無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會(huì)損害人體健康；④使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒過(guò)程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害；⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水可長(zhǎng)期排向養(yǎng)魚(yú)水庫(kù)。

A．①②③ B．①④⑤

C．②③④ D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中有二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　　　　　　　　　　　　　　

　利用焰色反應(yīng)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色

B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同

C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察

D．只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol/L，當(dāng)加入等體積的0.2 mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.2 mol/L B．0.25 mol/L

C．0.45 mol/L D．0.225 mol/L

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　根據(jù)所學(xué)知識(shí)，下列離子在溶液中易與SCN－結(jié)合的是(　　)

A．K＋  B．NH

C．Na＋  D．Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示：　　21*cnjy*com

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O【版權(quán)所有：21教育】

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是　S　。

(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是　蒸發(fā)結(jié)晶　。

(3)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是　Al＋3NiO(OH)＋H2O＋NaOH　　NaAlO2＋3Ni(OH)2　。

(4)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1＝ －197 kJ/mol；

H2O(g)H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ/mol；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ/mol。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　SO3(g)＋H2O(l)　　H2SO4(l)　ΔH＝－130 kJ/mol　。焙燒948 t明礬(M＝474 g/mol)，若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸　432　t。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(　　)

A．1∶4            B．1∶2            C．2∶1             D．4∶1

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