下列說法正確的是(　　)

①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；②嚴(yán)格執(zhí)行機動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會損害人體健康；④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向養(yǎng)魚水庫。

A．①②③ B．①④⑤

C．②③④ D．③④⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。對該電池的描述合理的是①溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度保持不變；②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)；③Cu為負(fù)極，Zn為正極；④原電池在工作時電子由負(fù)極通過溶液流向正極；⑤該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?　　)

A．④⑤          B．③⑤        C．①②          D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式書寫正確且對應(yīng)的△H與括號內(nèi)表述相符的是            

    A．2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l)     ΔH = －571.6 kJ/mol（燃燒熱）

    B．NaOH（aq）＋ CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；

△H＝－57.3kJ/mol（中和熱）

    C．H2O (g) ＝ H2 (g) + O2 (g)    ΔH = －242 kJ/mol (反應(yīng)熱)

    D．C（s）+ O2 ( g ) ＝ CO2（g）   ΔH =－393.5 kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)的魅力所在，下列選項中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實現(xiàn)的是(　　)

選項

轉(zhuǎn)化關(guān)系

A

SiSiO2Si

B

NO2HNO3NO2

C

FeFeCl3Fe

D

SSO2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置B中最適宜的試劑的名稱是　飽和碳酸氫鈉溶液　　　，其作用是　除去CO2中混有的HCl　。

(2)裝置C的作用是　干燥CO2　，若實驗中沒有裝置C，則不可證明CO具有還原性，其原因是　C和H2O反應(yīng)生成的H2也能還原氧化銅　。

(3)裝置D中黑色固體為　C　，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　CO2＋C　　　　2CO　。

(4)根據(jù)實驗中的　E中黑色固體變紅　現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)若要根據(jù)裝置F中出現(xiàn)的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置　D　與　E　之間連接下圖中的裝置�、凇�(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：

操作

現(xiàn)象

取4 g漂粉精固體，加入100 mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(約為12)，后褪色

ⅰ液面上方出現(xiàn)白霧；

ⅱ稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是　2Cl2＋2Ca(OH)2　　　CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是　堿性、漂白性　。

(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

① 實驗a的目的是　檢查白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾　。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是　白霧中含有SO2，SO2可與酸化的AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀　。

(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是　CaSO4　。

 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：　Cl2＋SO2＋2H2O　　4H＋＋2Cl－＋SO　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

(1)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是　BD　(填序號)。

A．Na2SO3溶液與HNO3  　B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒  　D．銅與熱濃H2SO4

(3)裝置C的作用是　吸收SO2尾氣，防止污染空氣　。

(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、　過濾　、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有　BF　(填序號)。

A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗

D．燒杯　　　E．玻璃棒　　F．坩堝

(5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：

方案①：往第一份試液加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是　方案①　，原因是　A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色　。

(6)能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是　B中藍色溶液褪色　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是(　　)

A．FeCl2  B．NaHSO3

C．Cu(OH)2  D．Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，

在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系

如圖所示。符合圖示的正確判斷是

A．T1>T2，ΔH>0　　　B．T1>T2，ΔH<0

C．T1<T2，ΔH>0          D．T1<T2，ΔH<0

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