【題目】（1）比較氧元素和氟元素的非金屬性強(qiáng)弱：O_______F(填“<”“>或”“=”)；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明兩者非金屬的相對(duì)強(qiáng)弱______________________________________。

（2）2002年1月18日在《科學(xué)》期刊中報(bào)導(dǎo)羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace及其同事發(fā)現(xiàn)氮的一種同素異形體N4，已知N4所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出N4的結(jié)構(gòu)式_______________。

（3）CO2和SiO2均是IVA族元素氧化物，CO2常溫為氣態(tài)，SiO2為高熔點(diǎn)固體。請(qǐng)分析原因_______________________________________________。

【答案】< 2F2+2H2O=4HF+O2 兩者的結(jié)構(gòu)不同，SiO2為原子晶體，CO2是分子晶體。

【解析】

(1)F是非金屬性最強(qiáng)的元素，二者的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，可通過(guò)比較二者單質(zhì)的氧化性來(lái)比較，即F2的氧化性比O2強(qiáng)，F2可以置換O2，方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：<；2F2+2H2O=4HF+O2；

(2) N4所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個(gè)N原子都要與另外3個(gè)N原子相連，則N4必為正四面體結(jié)構(gòu)，N原子在正四面體的頂點(diǎn)處，即N4的結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；

(3)二者結(jié)構(gòu)不同，CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，CO2熔化要克服分子間作用力，SiO2熔化要克服共價(jià)鍵，共價(jià)鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以，SiO2的熔點(diǎn)比CO2高，故答案為：兩者的結(jié)構(gòu)不同，SiO2為原子晶體，CO2是分子晶體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ. 實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗(yàn)。

下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，完成下列表格：

序號(hào)

氣體

反應(yīng)原理

A中試劑

①

乙烯

溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱

_____________

②

乙烯

無(wú)水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

___________

③

乙炔

電石與飽和食鹽水反應(yīng)

_______________

Ⅱ. 為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時(shí)間，觀察到如下現(xiàn)象。

編號(hào)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

酯層變薄

酯層消失

酯層基本不變

(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；

(2)對(duì)比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是______________；

(3)試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋試管②中酯層消失的原因_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是三種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型，回答以下問(wèn)題。

（1）A分子的空間構(gòu)型為_____；B的結(jié)構(gòu)式為_____；C的分子式為_____。

（2）將B氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象為_____；將B氣體通入溴的四氯化碳溶液中，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（3）A的同系物D有5個(gè)碳原子，其分子式為_____；寫出D所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____；_____；_____。

（4）C分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，下列實(shí)驗(yàn)的結(jié)果可以作為證據(jù)的是_____（填序號(hào)）

①將苯滴入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，看是否褪色；

②經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，都是1.40×10-10m

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

④將苯滴入溴的四氯化碳溶液，振蕩，看是否褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.12g金剛石和石墨的混合物中，碳原子數(shù)為NA

B.2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O，則每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.已知H3PO2＋OH（足量）= +H2O，說(shuō)明1 mol H3PO2電離出H+數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙烷和苯的混合物中C-H數(shù)目為 3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe，少量碳) 制取碳酸亞鐵（FeCO3） ，設(shè)計(jì)了如下流程：

根據(jù)以上流程圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂，可通過(guò)熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去

B.反應(yīng)2的離子方程式：Fe2++HCO3- = FeCO3↓+H+

C.操作I為過(guò)濾，洗滌操作，一系列操作II為過(guò)濾，洗滌，干燥

D.為避免硫酸溶解時(shí)Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過(guò)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?以使整個(gè)操作完整

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、__________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

(2) 計(jì)算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為__________g。

(3)稱量。

①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置______:

②稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢,把藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_________ _引流,洗滌燒杯2～3次是為了__________。

(6)定容,搖勻。定容操作為__________________。

(7)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？

①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)_____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。

②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)_________。

③定容時(shí)俯視，濃度會(huì)_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】十八大以來(lái)，各地重視“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”戰(zhàn)略。作為煤炭使用大國(guó)，我國(guó)每年煤炭燃燒釋放出的大量SO2嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境�，F(xiàn)階段主流煤炭脫硫技術(shù)通常采用石灰石-石膏法將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) 活化能Ea1，ΔH1=218.4kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) 活化能Ea2，ΔH2= -175.6kJ·mol－1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)；△H=__________kJmol-1；該反應(yīng)在________（填“高溫”“低溫”“任意溫度”）可自發(fā)進(jìn)行。

（2）恒溫密閉容器中，加入足量CaSO4和一定物質(zhì)的量的CO氣體，此時(shí)壓強(qiáng)為p0。tmin中時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO和CO2體積分?jǐn)?shù)相等，CO2是SO2體積分?jǐn)?shù)的2倍，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp＝________(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（3）圖1為1000K時(shí)，在恒容密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I和II，c(SO2)隨時(shí)間的變化圖像。請(qǐng)分析圖1曲線中c(SO2)在0～t2區(qū)間變化的原因___________________。

（4）圖2為實(shí)驗(yàn)在恒容密閉容器中，測(cè)得不同溫度下，反應(yīng)體系中初始濃度比與SO2體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是______________________。

A．當(dāng)氣體的平均密度不再變化，反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ同時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．提高CaSO4的用量，可使反應(yīng)I正向進(jìn)行，SO2體積分?jǐn)?shù)增大

C．其他條件不變，升高溫度，有利于反應(yīng)I正向進(jìn)行，SO2體積分?jǐn)?shù)增大，不利于脫硫

D．向混合氣體中通入氧氣（不考慮與SO2反應(yīng)），可有效降低SO2體積分?jǐn)?shù)，提高脫硫效率

（5）圖1中，t2時(shí)刻將容器體積減小至原來(lái)的一半，t3時(shí)達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出t2-t3區(qū)間c(SO2)的變化曲線__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)排飽和食鹽水，用大試管收集體積比為1∶1的甲烷和氯氣混合氣（如圖），強(qiáng)光照射下發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.試管中氣體顏色變淺

B.試管內(nèi)液面慢慢上升

C.水槽中的液體溶有氯化氫

D.試管內(nèi)壁的油滴是純凈物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸丁酯是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室用乙酸、丁醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制備乙酸丁酯的裝置示意圖(加熱和夾持裝置已省略)和有關(guān)信息如下：

乙酸

正丁醇

乙酸丁酯

熔點(diǎn)/℃

16.6

-89.5

-73.5

沸點(diǎn)/℃

117.9

117

126.0

密度/g·cm-3

1.1

0.80

0.88

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶C中忘記加沸石，可打開(kāi)瓶塞直接加入即可

B.裝置B的作用是不斷分離出乙酸丁酯，提高產(chǎn)率

C.裝置A可以裝配蒸餾裝置的冷凝器，且冷凝水由a口進(jìn)，b口出

D.乙酸丁酯中殘留的乙酸和正丁醇可用飽和碳酸鈉溶液除去

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案