【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?以使整個(gè)操作完整

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤(pán)天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、__________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

(2) 計(jì)算。配制該溶液需稱(chēng)取NaCl晶體的質(zhì)量為__________g。

(3)稱(chēng)量。

①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置______:

②稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。

③稱(chēng)量完畢,把藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是___________

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_________ _引流,洗滌燒杯2~3次是為了__________。

(6)定容,搖勻。定容操作為__________________

(7)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響?

①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會(huì)_____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”,下同)。

②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水,濃度會(huì)_________。

③定容時(shí)俯視,濃度會(huì)_________。

【答案】500ml容量瓶 膠頭滴管 14.6 左盤(pán) 攪拌 加快溶解 使溶質(zhì)都進(jìn)入容量瓶 當(dāng)液面距刻度線1-2 cm處時(shí),用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切 偏小 無(wú)影響 偏大

【解析】

考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的實(shí)驗(yàn)過(guò)程,包括計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等。再根據(jù),判斷誤差分析。

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),需要使用到容量瓶,配制480mL溶液,實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有480mL的容量瓶,應(yīng)該選用500mL容量瓶,定容時(shí),需要使用到膠頭滴管;

(2)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶,配制時(shí)要使用500mL的容量瓶,因此計(jì)算NaCl的質(zhì)量時(shí),也需要按照500mL計(jì)算。需要NaCl的物質(zhì)的量為0.50 mol·L-1 ×0.5L=0.25mol,則NaCl的質(zhì)量為0.25mol×58.5g·mol1=14.625g,托盤(pán)天平的精確度為0.1g,因此稱(chēng)量NaCl的質(zhì)量為14.6g

(3)①如果砝碼可以稱(chēng)量到1g,那么游碼應(yīng)該到0.6g,則游碼的位置在0.6的位置,如圖;

②使用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí),物品應(yīng)該放在左盤(pán)進(jìn)行稱(chēng)量;

(4)溶解時(shí),使用玻璃棒用于攪拌,加速溶解;

(5)引流時(shí),需要使用玻璃棒;洗滌玻璃棒和燒杯23次,全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,是為了將所有溶質(zhì)轉(zhuǎn)移至容量瓶中;

(6)定容時(shí),需要加入蒸餾水,使凹液面的最低處與刻度線相平,答案為:當(dāng)液面距刻度線1-2 cm處時(shí),用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切;

(7)①未洗滌燒杯和玻璃棒,有部分溶質(zhì)沒(méi)有轉(zhuǎn)移至容量瓶中,濃度偏;

②容量瓶中有少量蒸餾水,在后續(xù)操作中也需要往容量瓶中加入蒸餾水,本來(lái)就有蒸餾水,不會(huì)帶濃度帶來(lái)誤差;

③定容時(shí),俯視刻度線,水加少了,體積偏小,濃度偏大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 正四面體烷與立方烷的二氯代物數(shù)目相同

B. 淀粉的水解產(chǎn)物為葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下再進(jìn)一步水解可得酒精

C. 75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒,福爾馬林可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本,二者都使蛋白質(zhì)變

D. 甘氨酸和丙氨酸混合物發(fā)生縮合只能形成 2 種二肽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】學(xué)習(xí)小組探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固體,難溶于水)對(duì)氯水漂白性的影響。

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)

方案和現(xiàn)象

加入1mL蒸餾水,再滴加1滴品紅溶液,品紅溶液較快褪色

加入少量Ag2O固體,產(chǎn)生白色沉淀a。再加入1mL蒸餾水和

1滴品紅溶液,品紅溶液褪色比i

加入1mL較濃AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀b。再滴加1滴品紅溶液,品紅溶液褪色比i

(1)用離子方程式表示i中品紅溶液褪色的原因:______。

(2)經(jīng)檢驗(yàn),ii中的白色沉淀aAgCl。產(chǎn)生AgCl的化學(xué)方程式是_______

(3)ⅰiii的對(duì)比實(shí)驗(yàn),目的是排除iii______造成的影響。

(4)研究白色沉淀b的成分。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iv(按實(shí)驗(yàn)iii的方案再次得到白色沉淀b,過(guò)濾、洗滌,置于試管中):

實(shí)驗(yàn)iv:

①設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證實(shí)白色沉淀b不只含有AgCl,實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象是_______

FeCl2溶液的作用是_______。由此判斷,白色沉淀b可能含有AgClO。

(5)進(jìn)一步研究白色沉淀b和實(shí)驗(yàn)iii品紅溶液褪色慢的原因,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)v

實(shí)驗(yàn)v:

①結(jié)合離子方程式解釋加入飽和NaCl溶液的目的:_______。

②推測(cè)品紅溶液褪色的速率:實(shí)驗(yàn)iii比實(shí)驗(yàn)v______(填“快”或 “慢”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2H2混合氣中含nA個(gè)原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8nA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)比較氧元素和氟元素的非金屬性強(qiáng)弱:O_______F(“<”“>”“=”);用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明兩者非金屬的相對(duì)強(qiáng)弱______________________________________。

22002118日在《科學(xué)》期刊中報(bào)導(dǎo)羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace及其同事發(fā)現(xiàn)氮的一種同素異形體N4,已知N4所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出N4的結(jié)構(gòu)式_______________

3CO2SiO2均是IVA族元素氧化物,CO2常溫為氣態(tài),SiO2為高熔點(diǎn)固體。請(qǐng)分析原因_______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(CD均為石墨電極)

鉛蓄電池充、放電時(shí)的電池反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

1)鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為___。

2)請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:____。

3)若在電解池C極一側(cè)滴入幾滴酚酞溶液,電解一段時(shí)間后溶液變紅色,說(shuō)明鉛蓄電池的A極為___極。

4)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g·cm-3)時(shí),

①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣,則至少轉(zhuǎn)移電子____mol。

②若鉛蓄電池消耗2molH2SO4,則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)___L

③若蓄電池消耗amol硫酸,電解后除去隔膜,所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣和氫氣全部排出)___(用含a的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芬太尼屬于管制類(lèi)藥物,可用作鎮(zhèn)痛麻醉藥。其合成路線如下:

已知信息: ①RX

RCH2COOR′+RCOOR′′′

+ CH2=CH2

1)下列說(shuō)法正確的是______________。

A.化合物BC的轉(zhuǎn)變涉及到的兩步反應(yīng)依次是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B.化合物C具有堿性,能與鹽酸反應(yīng)

C.化合物F可通過(guò)化合物A一步反應(yīng)制備得到

D.芬太尼的分子式是C22H28N2O

2)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________

3DE的轉(zhuǎn)化過(guò)程有多個(gè)中間產(chǎn)物,寫(xiě)出DNaH/THF條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

4)有機(jī)物YC4H7O2N)是有機(jī)物X的含氮衍生物,同時(shí)符合下列條件的Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。

①分子中有一個(gè)六元環(huán);

1HNMR譜和IR譜檢測(cè)表明分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,沒(méi)有過(guò)氧鍵(-OO-)。

5)設(shè)計(jì)以NH3X為原料制備M()的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選,合成中須用到上述②③兩條已知信息,用流程圖表示)______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1.28g銅投入一定量濃HNO3中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來(lái)越淺,共收集到672mL氣體(標(biāo)況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積是

A.224mLB.168mLC.336mLD.448mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答有關(guān)問(wèn)題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

3

1)⑥的氫氧化物中,所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是______

2)①和④可形成化合物,用電子式表示其形成過(guò)程______

3)⑦的最高價(jià)氧化物的水化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。

4)研究物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是______。

5)能說(shuō)明元素⑤的非金屬性強(qiáng)于元素⑨的非金屬性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_____(填字母)。

A.兩種單質(zhì)的熔沸點(diǎn)不同

B.兩種單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

C.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性

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同步練習(xí)冊(cè)答案