Question

【題目】硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體，也可作紅外光學(xué)材料，熔點(diǎn)1520℃。

（1）鋅離子的電子排布式是_____________。

（2）根據(jù)元素周期律，電負(fù)性S______Se，第一電離能Se________As（填“>”或“<”）。

（3）H2O的沸點(diǎn)______________（填“>”或“<”）H2Se的沸點(diǎn)，其原因是：______。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于______。若已知銅的原子半徑為d厘米，表示原子空間占有率的代數(shù)式為_____________

（5）A是短周期中原子半徑最大的元素； C是A所在周期電負(fù)性最大的元素；A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖。

晶胞中距離一個(gè)A＋最近的C-圍成的圖形是______________（寫名稱），若晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，晶體中距離最近的兩個(gè)A＋之間的距離為________cm（用含NA與ρ的式子表達(dá)）。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 > < > H2O分子間存在氫鍵 面心立方堆積 正八面體

【解析】(1)Zn是30號元素,其原子核外有30個(gè)電子,其3d、4s電子為其價(jià)電子,其價(jià)電子排布式為,正確答案:。

(2)同一主族元素,元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小,所以電負(fù)性;同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所以第一電離能；正確答案：> ； <。

（3）含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高,含有氫鍵、不含氫鍵,導(dǎo)致的沸點(diǎn)(100℃)高于的沸點(diǎn)℃)；正確答案：> ； H2O分子間存在氫鍵。

（4）由銅晶體中銅原子的堆積方式圖可以知道,銅晶體中原子的堆積模型屬于面心立方密堆積；根據(jù)圖片知,銅單質(zhì)為面心立方最密堆積,銅原子配位數(shù),銅的原子半徑為d厘米，晶胞的邊長為,每個(gè)銅晶胞中含有4個(gè)原子,則銅原子總體積為,晶胞體積為,故空間利用率為；正確答案：面心立方堆積 ；。

（5）A是短周期中原子半徑最大的元素，A 為鈉元素；C是A所在周期電負(fù)性最大的元素，C為氯元素；由Na、Cl兩元素形成的化合物為NaCl，以中間的黑色球?yàn)镹a+離子研究，與之最近的氯離子有6個(gè)，這些氯離子圍成的圖形是正八面體；晶胞中Na+離子數(shù)目=1+12×=4，Cl-離子數(shù)目=8×+6×=4，故晶胞質(zhì)量=g，晶胞體積=[g÷ρ]cm3=cm3，設(shè)晶胞棱長為r cm，則 r= ，晶體中距離最近的兩個(gè)Na+之間的距離為r= ；正確答案： 。