【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Fe3+、Na+、Cl﹣、OH﹣
B.Fe3+、Cl﹣、K+、Ca2+
C.Cl﹣、Ca2+、Mg2+、CO32﹣
D.Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣

【答案】B
【解析】解：A．Fe3+、OH﹣之間反應生成氫氧化鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+、Cl﹣、K+、Ca2+之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Ca2+、Mg2+都與CO32﹣發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Ba2+、CO32﹣之間反應生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒化鋅是一種透明黃色半導體，也可作紅外光學材料，熔點1520℃。

（1）鋅離子的電子排布式是_____________。

（2）根據(jù)元素周期律，電負性S______Se，第一電離能Se________As（填“>”或“<”）。

（3）H2O的沸點______________（填“>”或“<”）H2Se的沸點，其原因是：______。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于______。若已知銅的原子半徑為d厘米，表示原子空間占有率的代數(shù)式為_____________

（5）A是短周期中原子半徑最大的元素； C是A所在周期電負性最大的元素；A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖。

晶胞中距離一個A＋最近的C-圍成的圖形是______________（寫名稱），若晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，晶體中距離最近的兩個A＋之間的距離為________cm（用含NA與ρ的式子表達）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是（ ）

A. 原子半徑：Y>Z>R>T B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T

C. 最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>Z D. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（　�。�

A.常溫下遇鐵都發(fā)生鈍化B.常溫下都能與銅反應產(chǎn)生氫氣

C.露置于空氣中，溶液質(zhì)量均不變D.露置于空氣中，溶液濃度均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)元素周期表和周期律的相關(guān)知識，下列說法正確的是（ ）

A.短周期元素中，原子最外層只有一個或兩個電子的元素一定是金屬元素

B.I屬于副族元素

C.H2S的穩(wěn)定性比H2O的穩(wěn)定性強

D.Na、Mg、Al與冷水反應速率逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對某滴有酚酞的飽和NaCl溶液在如圖裝置中進行電解，回答下列問題：

(1)C極現(xiàn)象為___________，F(xiàn)e極(含其周圍的溶液)現(xiàn)象為：_____________________。

(2)若電解一段時間以后，將電源反接，C極電極反應式為：___________________，溶液中可以觀察到的現(xiàn)象是：_____________________________________________。再向該溶液中通入O2，又會觀察到的現(xiàn)象是：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

（1）直接熱分解法制氫。某溫度下，H2O(g)H2(g)+O2(g)。該反應的平衡常數(shù)表達式為K=_____。

（2）乙醇水蒸氣重整制氫。其部分反應過程和反應的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖1所示：

反應中，某溫度下每生成1mol H2(g) 熱量變化是62 kJ。則該溫度下圖1所示反應的熱化學方程式是______________________________________。

（3）水煤氣法制氫。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH <0，在進氣比[n(CO)∶n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖2（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同）。

①往維持恒溫的2L密閉容器中加入一定量的CO和0.lmol H2O(g)，在圖中G點對應溫度下反應經(jīng)5min 達到平衡，則v(CO) 等于_________mol/(L·min)

②圖中B、E 兩點對應的反應溫度分別為TB和TE判斷：TB______TE （填“<”“=”或“>”）。

③經(jīng)分析，A、E 和G三點對應的反應溫度都相同為T℃，其原因是A、E 和G三點對應的_____________相同。

④當T℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入3.0 mol CO、1.0 mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_________________________________。

（4）光電化學分解制氫。其原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應為：4OH--4e-O2+2H2O

則鉑電極的電極反應為_______________________________。

（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成Mg2Cu和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)約為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D 表示物質(zhì)間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是

A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

D．OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)各地報紙報導，在一些建筑工地的食堂里，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當作食鹽用，引起工人食物中毒的現(xiàn)象，該工業(yè)用鹽對人有致癌作用。這種鹽的化學式是：

A. MgCl2 B. NaCl C. NaNO2 D. NaNO3

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