【題目】某原電池反應的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，則下列說法正確的是

A. 硝酸可能為電解質(zhì)溶液

B. 鋅可能為原電池正極

C. 鐵的質(zhì)量不變

D. 銅可能為原電池正極

【答案】D

【解析】A、由于反應中放出了氫氣并生成了Fe2+，故知電解質(zhì)溶液不是硝酸，A錯誤；B、由原電池反應的離子方程式知，電池的負極為鐵，B錯誤；C、在反應中負極不斷被消耗，鐵的質(zhì)量減少，C錯誤；D、正極應是比鐵不活潑的金屬或能導電的非金屬，因此銅可能為原電池正極，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯酸(CH2=CH—COOH)的性質(zhì)可能有（ ）

①加成反應②取代反應③酯化反應④中和反應⑤氧化反應

A.①③B.①③④C.①③④⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關Th的說法正確的是

A. Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232 B. Th 元素的相對原子質(zhì)量是231

C. 232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學變化 D. 230Th和232Th的化學性質(zhì)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是（　�。�

A.N2B.CH4C.CH2=CH2D.CH≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O2是人類賴以生存的物質(zhì)，O2的摩爾質(zhì)量為(　　)

A. 16 g·mol－1 B. 32 g·mol－1

C. 64 g·mol－1 D. 10 g·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是人類寶貴的自然資源。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的部分流程示意圖。

（1）請列舉海水淡化的兩種方法__________、__________。

（2）精制的食鹽水通過離子交換膜電解槽電解。上圖為離子交換膜法電解原理示意圖。電解飽和食鹽水的離子方程式為______________________，試根據(jù)電極反應分析透過交換膜的離子X是__________。

（3）已知[Ca(OH)2=5.5×l0-6，Mg(OH)2=1.8×l0-11]。將c(Mg2-)=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液與 cmol/L的NaOH溶液等體積混合，要使混合液產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，c至少等于__________mol/L。經(jīng)步驟③所得的Mg(OH)2沉淀中�；煊蠧a(OH)2，怎樣除去？寫出你的方案：_____________________________。

（4）工業(yè)制取鎂首先用MgCO3進行熱分解，笫二步加焦炭進行氯化得到MgCl2，最后通過電解MgCl2制取Mg，寫出該法笫二步的化學方程式__________________________________________。電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是__________（選填編號字母）。

A．Cl2 B．N2 C．H2 D．空氣

（5）甲同學認為：步驟③后可加熱Mg(OH)2沉淀得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。乙不同意甲的觀點，他的理由是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO2與化合物Ⅰ反應生成化合物Ⅱ，如反應所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的官能團名稱為___________，分子式為______，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗_______mol O2 ．

（2）寫出化合物Ⅰ在一定條件下的加聚反應方程式___________。（不需要注明反應條件)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2015·重慶]黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol1

已知：碳的燃燒熱ΔH1=a kJ·mol1

S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol1

則x為

A．3a+bc B．c3ab C．a(chǎn)+bc D．cab

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。有關該反應的描述正確的是

A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應已達平衡

B．由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎珽和ΔH 都減小

C．圖2中0~10 min內(nèi)該反應的平均速率v(CO)=0.03 mol·L1·min1，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(NO2)的變化曲線為d

D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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