【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ，如反應(yīng)所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的官能團(tuán)名稱為___________，分子式為______，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗_______mol O2 ．

（2）寫(xiě)出化合物Ⅰ在一定條件下的加聚反應(yīng)方程式___________。（不需要注明反應(yīng)條件)．

【答案】 碳碳雙鍵（只寫(xiě)雙鍵不給分） C8H8 10 方程式略（不需要注明反應(yīng)條件)．

【解析】試題分析：（1）根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析含有的官能團(tuán)及其分子式，根據(jù)分析1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗O2 的物質(zhì)的量．

（2）苯乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯．

解析：（1）含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，其分子式是C8H8；

根據(jù) ，1 mol完全燃燒需消耗O2 的物質(zhì)的量是10mol。

（2）苯乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，方程式是

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合金的性能優(yōu)異，在日常生活中有著廣泛應(yīng)用。下列物品的制作材料屬于合金的有(　　)

A. 陶瓷杯 B. 黃銅樂(lè)器

C. 1元硬幣 D. 硬鋁窗框

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A.BF3B.CH4C.SO2D.CO2

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【題目】某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，則下列說(shuō)法正確的是

A. 硝酸可能為電解質(zhì)溶液

B. 鋅可能為原電池正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說(shuō)法不正確的是

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析中，不正確的是

①在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，達(dá)到平衡后，保持恒壓，向其中再加入1 mol H2和1 mol I2，重新達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率增大

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，升高溫度，可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

③在2 L密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6 mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為30%

④Mg、Al在相同條件下分別與0.1 mol/L鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同

A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________________。

（2）用此濃硫酸配制 240mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸所需濃硫酸的體積是____________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________（從下列量筒的規(guī)格中選用）

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL

（3）稀釋濃硫酸的操作為_________________________________________________；

（4）容量瓶上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的______________；

A．溫度 B．濃度 C．規(guī)格 D．壓強(qiáng) E．刻度線

（5）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是_______（填序號(hào)）；

① 未洗滌燒杯、玻璃棒 ② 量取濃硫酸時(shí)仰視 ③ 定容時(shí)俯視刻度線

④ 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤ 溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶

（6）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸與300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_______________ （忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列各組物質(zhì)：(A) O2和O3； (B) ；

(1)__________組兩物質(zhì)互為同位素；(2)__________組兩物質(zhì)互為同素異形體；

(3)__________組兩物質(zhì)互為同系物；(4)__________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

(5) _________組兩物質(zhì)互為同一物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子在含有0.1mol/LSO42- 的溶液中不能大量共存的是

A.Al3+B.Cu2+C.Fe3+D.Ba2+

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