Question

19．工業(yè)上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，屬于兩性氫氧化物的電離方程式Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃ ?H⁺+AlO₂^-+H₂O．
（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是A、C（選填編號(hào)）．
（A）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         
（B）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
（C）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       
（D）單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期．它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）Na₂CO₃俗稱純堿，屬于離子晶體．

Answer 1

分析 （1）正負(fù)電荷重心重合為非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合為極性分子，先判斷反應(yīng)物與生成物中的非極性分子，再由最外層電子來分析電子式，能和酸反應(yīng)同時(shí)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，據(jù)此判斷出兩性氫氧化物，再書寫電離方程式；
（2）根據(jù)反應(yīng)物中的元素可知，氧、氟元素位置相鄰，則利用非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法來解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)物中鋁與鈉元素同周期，且氫氧化鈉能與氫氧化鋁反應(yīng)來解答；
（4）根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒來分析晶體類型．

解答 解：（1）由反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中的物質(zhì)可知，只有二氧化碳是非極性分子，由碳最外層4個(gè)電子，氧最外層6個(gè)電子，則二氧化碳的電子式為，Al（OH）₃能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以屬于兩性氫氧化物，在電離時(shí)存在電離平衡，有酸式電離和堿式電離兩種電離方式，電離方程式為：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃ ?H⁺+AlO₂^-+H₂O，
故答案為：；Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃ ?H⁺+AlO₂^-+H₂O；
（2）該反應(yīng)中的物質(zhì)含有的元素有Al、O、H、F、Na、C，只有O、F元素相鄰，因F的非金屬性最強(qiáng)，則沒有正價(jià)，也就沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，它們也不與酸反應(yīng)，但可以利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易來判斷O、F非金屬性的強(qiáng)弱，所以AC符合，
故答案為：A、C；
（3）符合元素處于同一周期．它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間只有Na、Al，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）碳酸鈉由鈉離子、碳酸根離子構(gòu)成，因碳酸鈉的構(gòu)成微粒為離子，則碳酸鈉的固體屬于離子晶體，
故答案為：離子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及電子式書寫、兩性氫氧化物的性質(zhì)、非金屬性的比較等，學(xué)生應(yīng)注重歸納非金屬性強(qiáng)弱的比較方法、物質(zhì)之間的反應(yīng)、化學(xué)用語的使用、晶體類型的判斷方法等來解答，題目難度不大．