4．下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4++NO3-
C．Na2SO4=2Na++SO42-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

分析 A．碳酸氫鈉電離出鈉離子、碳酸氫根離子；
B．硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離；
C．硫酸鈉在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子；
D．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子．

解答 解：A．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸銨在溶液中完全電離出硝酸根離子和銨根離子，電離方程式為：NH4NO3=NH4++NO3-，故B正確；
C．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-，故C正確；
D．氫氧化鋇在溶液中完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，電離方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．濃硫酸具有吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性，酸性，是一種常用的化學(xué)試劑，下面是關(guān)于濃硫酸相關(guān)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題．
（1）請?jiān)谙铝锌崭裰刑顚懳�，脫水性，�?qiáng)氧化性，酸性：
①用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字脫水性；         ②實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸作為干燥劑吸水性；
③常溫下濃硫酸使鐵，鋁等金屬發(fā)生鈍化強(qiáng)氧化性；  ④濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)酸性；
（2）某同學(xué)在做濃硫酸與白糖的反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)白糖變黑變蓬松的同時(shí)還有白霧和刺激性氣味的氣體生成，他猜測濃硫酸與碳進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)，生成了SO2．通過查閱資料，得知濃硫酸與碳在加熱條件下反應(yīng)生成SO2、CO2和水．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
為了驗(yàn)證其猜想，他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，用到的儀器及連接順序如下：

已知：酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用上述裝置驗(yàn)證濃硫酸與白糖反應(yīng)的各種產(chǎn)物．
②儀器A的名稱是分液漏斗，B的名稱是圓底燒瓶；Ⅱ中加入的藥品是無水硫酸銅，連接好實(shí)驗(yàn)裝置后需要檢查裝置的氣密性，具體做法是最后的導(dǎo)氣管插入水中加熱燒瓶，觀察到導(dǎo)氣管冒氣泡，停止加熱導(dǎo)氣管有一段水柱上升，說明氣密性完好；
③白糖與濃硫酸反應(yīng)后可以觀察到Ⅱ中的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)；Ⅲ中的溶液是品紅，Ⅴ瓶溶液的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO2生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體或加水稀釋時(shí)，都會(huì)引起（　�。�
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的電離程度增大
C．溶液的導(dǎo)電能力減小D．溶液中n（H+）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　　）
A．N、O、P元素的非金屬性依次減弱
B．Na、Mg、Al元素最高化合價(jià)依次升高
C．Na、Li、K原子的電子層數(shù)依次增多
D．P、Cl、S元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，屬于兩性氫氧化物的電離方程式Al3++3OH-?Al（OH）3 ?H++AlO2-+H2O．
（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是A、C（選填編號）．
（A）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         
（B）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
（C）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       
（D）單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期．它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）Na2CO3俗稱純堿，屬于離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．水壺長時(shí)間使用后，會(huì)形成一層水垢（主要成分為CaCO3）．廚房中的下列物質(zhì)可用來清除水垢的是（　�。�
A．白醋B．食鹽C．白酒D．小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

16．將碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物18.9g，完全溶于100g水中，向其中加入100.8g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得沉淀的質(zhì)量為19.7g．求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2D．Cl2+2FeCl2=3FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列表示物質(zhì)形成過程的電子式正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

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