14．實驗室利用反應2H2O2═2H2O+O2↑可制備氧氣．取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如表所示．
序號條件
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無
實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響．
實驗2、3的目的是不同催化劑對過氧化氫分解速率的影響．
實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡的快慢．

分析 通過比較表格中的數(shù)據(jù)的異同點進行解答，根據(jù)控制變量法來分析研究的對象；反應2H2O2═2H2O+O2↑的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，故反應速率的差異是產(chǎn)生氣泡的快慢．

解答 解：實驗1、2只有溫度不同，所以研究的是溫度對反應速率的影響；
實驗2、3溫度是相同的，而催化劑不同，所以研究的是不同催化劑對反應速率的影響；
反應速率快，產(chǎn)生的氣體多，氣泡就多而快，反應速率慢，產(chǎn)生的氣體少，氣泡就少而慢，
故答案為：溫度；不同催化劑對過氧化氫分解速率的影響；產(chǎn)生氣泡的快慢；

點評 本題主要考查了影響化學反應的因素，解答這類題時注意影響化學反應的因素與圖表中數(shù)據(jù)對比的關系，利用相關的化學反應原理進行分析解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

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19．某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，證明一定含有SO42-，這樣的說法對嗎？為什么？如何改進？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列基團名稱正確的是（　�。�
A．-CHO  羰基B．-OH  羥基C．-COOH  醛基D．-NH2  硝基

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO）2可溶于水．利用如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置①的作用是吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現(xiàn)象及結論是：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4．．
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．  設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成100mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點．重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
（5）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達滴定終點．
（6）樣品中NaClO2的質量分數(shù)為$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2  啊90.5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海水中蘊藏著豐富的資源，如圖是從海水中提取Br2和Mg兩種單質的主要步驟．

試回答：
（1）吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
（2）試比較Cl2，Br2，SO2三種物質的氧化性強弱Cl2＞Br2＞SO2（用“＞”表示）
（3）試劑①，②分別是NaOH溶液、鹽酸
（4）寫出由無水MgCl2制取Mg的化學反應方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表中是一些化學鍵鍵能的數(shù)據(jù)
化學鍵Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H
鍵能（kJ/mol）243193151432366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（3）題
（1）下列物質本身具有的能量最低的是A
A．H2          B．Cl2        C．Br2        D．I2
（2）X2+H2=2HX（X代表鹵族原子）的反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）相同條件下，等物質的量的X2（鹵素單質）分別與足量的氫氣反應，放出或吸收的熱量最多的是F2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．超導材料是材料研究的熱點之一．我國化學家趙忠賢1987年發(fā)現(xiàn)了溫度為110K的超導材料-鉈鋇鈣銅氧系合金．請回答下列問題：
（1）鉈是與鋁同主族的第6周期元素，鉈的第一電離能比鋁小，鉈的價電子排布式是6s26p1，鉈是p區(qū)元素．基態(tài)銅原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）鉈的晶胞結構如圖1：鉈原子的配位數(shù)為8，鉈原子半徑為200pm，則晶胞的參數(shù)a=471pm．（$\sqrt{2}$≈1.4，$\sqrt{3}$≈1.7）
（3）科學家預料，球狀碳分子C540摻雜金屬后，有可能在室溫下出現(xiàn)超導現(xiàn)象，那時，超導材料就有可能像半導體材料一樣，在世界引起一場工業(yè)和技術革命．C540的熔點比石墨低（填高或低）的原因是C540是分子晶體，石墨是混合晶體，分子晶體的熔點低．
（4）圖2有機物是測定銅含量的新銅試劑，N的雜化方式是sp2，分子中有最多有24個原子共平面，測定Cu（I）含量時，N與Cu（I）形成的化學鍵是配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．從實驗室加熱KClO3與MnO2的混合物制氧氣后的剩余固體物中回收MnO2的操作順序正確的是（　�。�
A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
C．溶解、過濾、洗滌、干燥D．溶解、洗滌、過濾、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是（　�。�
A．在導管口處點燃B．通入足量高錳酸鉀溶液中
C．通入足量溴水中D．在一定條件下與H2反應

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