Question

19．某無(wú)色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，證明一定含有SO₄^2-，這樣的說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？如何改進(jìn)？

Answer 1

分析 BaCl₂溶液中含有鋇離子和氯離子，鋇離子能形成硫酸鋇沉淀，氯離子能形成氯化銀沉淀，二者都是不溶于稀HNO₃的白色沉淀，白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，檢驗(yàn)SO₄^2-離子應(yīng)排除SO₃^2-、CO₃^2-和Ag⁺的干擾．

解答 解：向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，發(fā)生的反應(yīng)如：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，也可能為BaCl₂+2AgNO₃=Ba（NO₃）₂+2AgCl↓，則未知溶液中可能大量存在硫酸根離子、銀離子中的至少一種離子，所以不能證明一定含有SO₄^2-，
檢驗(yàn)硫酸根離子的方法為：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，排除SO₃^2-、CO₃^2-和Ag⁺，硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中有SO₄^2-，
答：不能證明一定含有SO₄^2-，檢驗(yàn)硫酸根離子的方法為：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，排除SO₃^2-、CO₃^2-和Ag⁺，硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中有SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)，注意化學(xué)中不溶于稀硝酸的白色沉淀常見(jiàn)的有硫酸鋇和氯化銀兩種，不溶性堿和碳酸鹽沉淀都溶于稀硝酸，排除離子的干擾是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．