【題目】可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是
A.反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍(lán)B.反應(yīng)后靜置,反應(yīng)液不分層
C.反應(yīng)后靜置,反應(yīng)液分為兩層D.反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅
【答案】B
【解析】
皂化反應(yīng)基本完成時(shí)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油均易溶于水,因此反應(yīng)后靜置,反應(yīng)液不分層,據(jù)此分析。
A.反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明溶液顯堿性,不能說(shuō)明油脂皂化反應(yīng)基本完成,A錯(cuò)誤;
B.皂化反應(yīng)基本完成時(shí)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油均易溶于水,因此反應(yīng)后靜置,反應(yīng)液不分層,B正確;
C.反應(yīng)后靜置,反應(yīng)液分層,反應(yīng)沒(méi)有進(jìn)行完,C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅說(shuō)明溶液顯酸性,不能說(shuō)明油脂皂化反應(yīng)基本完成,D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,又可做為燃料.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
ⅠCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
ⅡCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=﹣58kJ/mol
ⅢCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù),可以用來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱.即化學(xué)反應(yīng)熱:△H=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱綜合﹣反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和.
已知四種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱如表:
物質(zhì) | CO | CO2 | H2 | CH3OH(g) |
標(biāo)準(zhǔn)生成熱(kJ/mol) | ﹣110.52 | ﹣393.51 | 0 | ﹣201.25 |
A.計(jì)算△H1=kJ/mol B.△H30(填=、<、>)
(2)由甲醇在一定條件下制備甲醚.一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g).實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表:
容器編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |||
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
a | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
b | 387 | 0.40 | 0 | 0 | ||
c | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí),容器a中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器b中的小
C.容器a中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器c中的長(zhǎng)
D.若起始時(shí)向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
(3)合成氣的組成 =2.60時(shí),體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.
①α(CO)值隨溫度升高而(填“增大”或“減小”),其原因是 .
②圖中P1、P2、P3的大小關(guān)系為 , 其判斷理由是 .
(4)甲醇可以制成燃料電池,與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點(diǎn)是:;若以硫酸作為電解質(zhì)其負(fù)極反應(yīng)為: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說(shuō)法正確的是( )
A.如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失
B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填碎紙條的主要作用是固定小燒杯
D.若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),從理論上說(shuō)所求放出熱量相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>cCH3COO﹣)
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合: c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示.據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH﹣)乘積相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】列式并計(jì)算下列各小題:
(1)某溫度時(shí),測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11,求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw .
(2)在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合.
①若所得混合溶液為中性,且a=12,b=2,則 Va:Vb=
②若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,則 Va:Vb= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能夠快速、微量、精確測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是( )
A.質(zhì)譜
B.紅外光譜
C.核磁共振氫譜
D.元素分析
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)。
(4)如果用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸.
(1)B中試劑為 , NaOH溶液的作用是 .
(2)用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣的化學(xué)方程式為 .
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑,然后通入反應(yīng)氣體,當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈,催化劑始終保持紅熱,溫度可達(dá)到700℃以上.下列圖示中,能夠正確表示該反應(yīng)過(guò)程能量變化的是 .
A.
B.
C.
D.
(4)已知2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H
NO2(g) N(g)+2O(g)
NO(g) N(g)+O(g)
O2(g) 2O(g)
①計(jì)算反應(yīng)的△H= .
②請(qǐng)解釋高溫下,氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2的原因 .
(5)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵.
①當(dāng)比例不合適時(shí),A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生,還伴有白煙.請(qǐng)用化學(xué)方程式表示白煙產(chǎn)生的原因 .
②欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸,理論上n(NH3):n(O2)的最佳比例為 .
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