【題目】列式并計算下列各小題：
（1）某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw ．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則 Va：Vb=
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則 Va：Vb= ．

【答案】
（1）解：0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10﹣11mol/L，c（OH﹣）=c（NaOH）=0.01mol/L，則：Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣13，

答：該溫度下水的離子積為1×10﹣13


（2）1：10；1：9
【解析】解：（2）①a=12的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）= mol/L=0.1mol/L，b=2的硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，混合液為中性，則c（OH﹣）×Va=c（H+）×Vb ， 即：0.1×Va=0.01Vb ，
解得：Va：Vb=1：10，
所以答案是：1：10；
②若所得混合溶液的pH=10，堿過量，混合液中c（OH﹣）= = mol/L=0.001mol/L，
解得：Va：Vb=1：9，
所以答案是：1：9．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將銅加入一定量稀硫酸和過氧化氫混合溶液中，充分反應(yīng)后，溶液呈藍色，有無色氣體產(chǎn)生；若還發(fā)現(xiàn)容器底部有少量固體，則該固體可能是

A.CuB.SC.CuSD.Cu2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為

A.S2- + Cu2+ → CuS↓

B.2HS- + Cu2+ → CuS↓+2H+ +S2-

C.HS- + Cu2+ → CuS↓ + H+

D.2HS- + Cu2+ → CuS↓+ H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1molL﹣1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL﹣1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：

（1）HX為酸（填“強”或“弱”）．
（2）N點pH＞7的原因是（用化學(xué)用語表示） ．
（3）下列說法正確的是（填字母）．
a．M點c（HX）＜c（X﹣）
b．M點c（Na+）＞c（OH﹣）
c．P點c（Cl﹣）=0.05molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是

A.反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍B.反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層

C.反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分為兩層D.反應(yīng)液使藍色石蕊試紙變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C.完全中和X,Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY
D.若8＜a＜10，則X,Y都是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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