下列各組物質(zhì)在變化時(shí)，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是

[　　]

A．金剛石和晶體硼熔融
B．石墨和食鹽熔化
C．晶體碘和晶體二氧化碳的升華
D．金屬鈉和硝酸鈉的熔化
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

下列各組物質(zhì)在變化時(shí)，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是

[　　]

A．金剛石和晶體硼熔融
B．石墨和食鹽熔化
C．晶體碘和晶體二氧化碳的升華
D．金屬鈉和硝酸鈉的熔化

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科目：高中化學(xué) 來源：0115 月考題 題型：實(shí)驗(yàn)題

士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在相同的室溫下對(duì)該產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)1】向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見下圖1。
①1．0mol鎂條、0．10mol鐵粉、0．10mol氯化鈉粉末；
②將1．0mol鎂條剪成100份、0．10mol鐵粉、0．10mol氯化鈉粉末；
③1．0mol鎂粉、0．10mol鐵粉、0．10mol氯化鈉粉末；
【實(shí)驗(yàn)2】向加有l(wèi)00mL水的隔熱容器中分別加入0．10mol鎂粉、0．50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15min時(shí)記錄溫度升高的幅度參見上圖2。請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1證實(shí)影響鎂與水反應(yīng)速率的主要因素是_____________________。
A．反應(yīng)溫度 B．NaCl的用量 C．鐵的用量 D．鎂的表面積
（2）實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0．125mol時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無須再做的原因是____________。
A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率
B．加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率
C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化
D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實(shí)驗(yàn)2中加入了0．060molNaCl，則第15min時(shí)混合物升高的溫度最接近于____________。
A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
（4）鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

含銅物質(zhì)是化學(xué)中的重要試劑。例如利用新制氫氧化銅驗(yàn)證葡萄糖的還原性。
（一）新制氫氧化銅懸濁液的配制與應(yīng)用：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取新制氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的
_________溶液4~6滴（以上選填“硫酸銅”或“氫氧化鈉”），振蕩即成。這樣操作的目的_______________________________________________。
（2）下列各組物質(zhì)的溶液僅用新制的氫氧化銅懸濁液（必要時(shí)可以加熱）不能檢驗(yàn)出來的是______。 A．HCOOCH3，C6H5COOH，C6H5CH2OH
B．NaHSO4，BaCl2，Na2CO3，酚酞
C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH2CH3
D．葡萄糖，CH2OHCHOHCH2OH
（二）下列是四個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：
（3）研究性學(xué)習(xí)小組甲為了探究新制氫氧化銅與久置氫氧化銅氧化性的差異性，利用乙醛作還原劑，他們?cè)O(shè)計(jì)的方案是：取編號(hào)為X、Y的兩支試管，分別裝入一定量的新制氫氧化銅懸濁液和氫氧化銅沉淀，再分別加入3mL乙醛溶液，同時(shí)用水浴加熱幾分鐘，結(jié)果X試管里出現(xiàn)磚紅色沉淀，而Y試管出現(xiàn)黑色。你認(rèn)為可能的原因是_____________________________________________________________。
（4）研究性學(xué)習(xí)小組乙對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是Cu2O。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：
提出猜想：__________________________________________。
查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物；
②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；
③在空氣中灼燒Cu2O會(huì)生成CuO。
設(shè)計(jì)方案：
方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?BR>方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a，b關(guān)系。
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。
你認(rèn)為合理的方案是_____________。
（5）研究性學(xué)習(xí)小組丙，設(shè)計(jì)新方案，裝置如圖所示。你認(rèn)為要測(cè)定紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量：____________________________。
①通入氫氣的體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀和硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體和硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量。
（6）研究性學(xué)習(xí)小組丁上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”。“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求，因此他們想收集上述紅色沉淀以制備化學(xué)試劑--藍(lán)礬。
請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：_________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在形同的室溫下對(duì)該產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)1】向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見下圖1。

①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末；

②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末；

③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末；

    

【實(shí)驗(yàn)2】向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15min時(shí)記錄溫度升高的幅度參見上圖2。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)1證實(shí)影響鎂與水反應(yīng)速率的主要因素是            。

  A．反應(yīng)溫度                  B．NaCl的用量     C．鐵的用量        D．鎂的表面積

（2）實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無須再做的原因是            。

A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率          B．加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率

C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化                 D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

（3）如果在實(shí)驗(yàn)2中加入了0.060molNaCl，則第15min時(shí)混合物的溫度最接近于      。A．34℃           B．42℃            C．50℃                   D．62℃

（4）鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是                                       

                                                                  。

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