13．不屬于NO3-的等電子體的是（　�。�
A．NO2B．BF3C．SO3D．NF32+

分析 根據(jù)等電子體是指具有相同價電子總數(shù)和原子總數(shù)的分子或離子來回答．

解答 解：NO3-中有4個原子，5+6×3+1=24個價電子，
A．NO2中有3個原子，5+6×2=17個價電子，與NO3-不是等電子體，故A選；
B．BF3中有4個原子，3+7×3=24個價電子，與NO3-是等電子體，故B不選；
C．SO3中有4個原子，6+6×3=24個價電子，與NO3-是等電子體，故C不選；
D．NF32+中有4個原子，5+7×3-2=24個價電子，與NO3-是等電子體，故D不選．
故選：A．

點評 本題考查了等電子體的含義，解答本題的關鍵是要充分理解等電子體的本質(zhì)特征，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質(zhì)情況．
（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)．寫出化學反應方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過如圖所示裝置檢驗氣體的成分，從而判斷該消毒液是否變質(zhì)．
限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol•L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol•L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液．
請完成下列實驗方案（如圖）．
所加試劑預期現(xiàn)象和結(jié)論
向試管A中加足量①1.0mol/LK淀粉溶液；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加②澄清石灰水．		若A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質(zhì)；
③若A中溶液變藍色，B中溶液不退色（無變化），C中溶液不變渾濁（無變化），則消毒液未變質(zhì)，則消毒液未變質(zhì)；
④若A中溶液不變藍色（無變化），B中溶液不退色（無變化），C中溶液變渾濁則消毒液完全變質(zhì)，則消毒液完全變質(zhì)．
（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度．實驗步驟如下：
①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol•L-1 Na2SO3溶液b mL．
②滴定分析．將c mol•L-1的酸性KMnO4溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中滴定，使KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應．當溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)紅色保持不褪去時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定實驗3次，測得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；滴定過程中涉及的反應有：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③計算．消毒液中NaClO的濃度為$\frac{2ab-5vc}{50}$mol•L-1（用含a、b、c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示

下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時，K+向B極移動
B．電極B上發(fā)生的電極反應：O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．電池工作時，CO2可以循環(huán)利用
D．消耗1molCH4催化重整得到的CO和H2通入電極A，需要電極B同時通入33.6L的O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞．請回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物的化學式為NH4NO3．
（2）由C、B、F三種元素構(gòu)成的化合物中含有的化學鍵類型共價鍵和離子鍵
（3）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有①③（填序號）．
①酸雨    ②溫室效應    ③光化學煙霧   ④臭氧層破壞
（4）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應原理，可設計成的原電池，則其正極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
③電鍍時，應把待鍍金屬置于電解槽的陰極
④電解飽和氯化鈉溶液可以冶煉出金屬鈉
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3•nH2O
⑥粗銅精煉時粗銅連接電源的正極
⑦金屬的防護中，犧牲陽極的陰極保護法是讓被保護金屬做原電池的負極．
A．①②③⑤⑥⑦B．①③⑤⑦C．①③⑤⑥D．①②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設 NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．10mL20mol/L 濃硫酸與足量鋅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
B．0.1mol24Mg18O 晶體中所含中子總數(shù)為 2.0NA
C．在標準狀況下，2.8gN2和 2.24LCO 所含電子數(shù)均為 1.4NA
D．1L1mol/L 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的數(shù)目為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（　　）
A．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸
B．為避免船體遭受腐蝕，在船身上裝鉛塊
C．為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C
D．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．元素氣態(tài)氫化物的酸性越強，該元素的非金屬性越強錯（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、SO42-、CO32-B．NH4+、Al3+、Br-、SO42-
C．Na+、Mg2+、Cl-、NO3-D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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