18．設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．10mL20mol/L 濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
B．0.1mol24Mg18O 晶體中所含中子總數(shù)為 2.0NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和 2.24LCO 所含電子數(shù)均為 1.4NA
D．1L1mol/L 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的數(shù)目為 NA

分析 A、12.5mL 16mol/L的濃硫酸中含有0.2mol硫酸，與鋅反應(yīng)時(shí)先生成二氧化硫，等硫酸變稀時(shí)后生成氫氣．
B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，1mol24Mg18O中含有的中子物質(zhì)的量為（24-12）+（18-8）=22mol，根據(jù)N=nNA計(jì)算中子數(shù)目．
C、氮?dú)夥肿雍鸵谎趸挤肿邮堑入娮芋w，且分子量相同，所以可以把混合物當(dāng)作一種物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)氣體的物質(zhì)的量和分子的構(gòu)成計(jì)算電子數(shù)；
D、ClO-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解．

解答 解：10mL 20mol/L的濃硫酸中含有0.2mol硫酸，與鋅反應(yīng)時(shí)先是硫元素被還原生成二氧化硫：Zn+SO42-+4H+=Zn2++SO2↑+2H2O，此時(shí)當(dāng)反應(yīng)掉4mol氫離子時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子；如果氫離子有剩余，鋅和氫離子再反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑，此反應(yīng)中2mol氫離子轉(zhuǎn)移2mol電子，而溶液中共0.4mol氫離子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.2NA和0.4NA之間，故A錯(cuò)誤．
B、1mol24Mg18O中含有的中子物質(zhì)的量為（24-12）+（18-8）=22mol，0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為0.1×22mol×NAmol-1=2.2NA，故B錯(cuò)誤；
C、一個(gè)氮?dú)夥肿踊蛞谎趸挤肿又卸己?4的電子，氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，所以可把兩種物質(zhì)當(dāng)成一種物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算，2.8 g N2和2.8 g CO的物質(zhì)的量都是0.1mol，含有的電子數(shù)都是1.4 NA，故C正確；
D、ClO-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中ClO-的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去．為研究其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，
乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測(cè)定
（1）甲的化學(xué)式Na2S2O4
（2）寫出 ①中產(chǎn)生淡黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
（3）下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應(yīng)的是BC
A．KI   B．Cl2 C．AgNO3 D．NaOH
（4）甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2S2O4+O2+H2O═NaHSO3+NaHSO4
（5）某小組同學(xué)分別將乙通入品紅的水溶液和品紅的乙醇溶液，發(fā)現(xiàn)前者紅色褪去，后者紅色不變．
根據(jù)以上現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是使品紅褪色的不是SO2分子，使品紅褪色的有可能是亞硫酸分子、亞硫酸氫根或者亞硫酸根中的一種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

（1）單質(zhì)F是H2．
（2）寫出①②③的離子反應(yīng)方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑、Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）溶液I中所含金屬離子是Na+、Al3+．
（4）若L改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）H2SO4（或HNO3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．已知：①R-NO2 $→_{Hcl}^{Fe}$ R-NH2
②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響．
如圖是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是．
（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①，②．
（3）B在苯環(huán)上的二氯代物有6種同分異構(gòu)體．
（4）有機(jī)物 的所有原子不是（填“是”或“不是”）在同一平面上．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．不屬于NO3-的等電子體的是（　　）
A．NO2B．BF3C．SO3D．NF32+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．“硅膠”常用作袋裝食品的干燥劑
B．氫氧化鋁具有弱堿性，常用作胃酸中和劑
C．碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．由有機(jī)物CH≡CH、HCN、CH3COOH合成高分子[CH2-CH（CN）CH2CH（OOCCH3）]n，則反應(yīng)類別是（　�。�
A．加成、酯化、縮聚B．加成、加成、加聚C．加成、消去、加聚D．加成、取代、縮聚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列事故處理方法不正確的是（　�。�
A．手上滴了濃硫酸立即用大量水沖洗
B．皮膚上沾了苯酚馬上用濃氫氧化鈉溶液洗滌
C．金屬鈉著火，迅速用沙土滅火
D．水銀溫度計(jì)不慎打破，迅速將水銀收集水封，收集不起來(lái)的用硫粉蓋上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為1：2；相同條件下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的密度之比為1：2．

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