Question

（8分）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．

（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 ．

（2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為： ．

（3）依據(jù)（2）的X寫出該反應(yīng)的完整的化學(xué)方程式：

（4）根據(jù)上述反應(yīng)可推知

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：ASH3＞X d．還原性：X＞ASH3

 

Answer 1

（1） AsH3 （2）Br2

（3）8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2

（4）ac

【解析】

試題分析：（1）KBrO3在反應(yīng)中得到電子，所以KBrO3是氧化劑，AsH3變成了H3AsO4，砷元素化合價(jià)升高，所以還原劑是AsH3

（2）設(shè)X中溴元素的化合價(jià)為x，根據(jù)電子守恒可得：0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X為Br2。

（3）化合價(jià)升高的元素是砷元素，化合價(jià)從-3價(jià)升到+5價(jià)，化合價(jià)降低的元素是溴元素，化合價(jià)從+5價(jià)降到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高和降低數(shù)目得相等配平化學(xué)方程式可得：8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2

（4）在反應(yīng)中，氧化劑為KBrO3，還原劑為AsH3，氧化產(chǎn)物為H3AsO4，還原產(chǎn)物為Br2，

由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知KBrO3＞H3AsO4，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知AsH3＞X （Br2），故答案為：ac。

考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)原理及配平。