（2012?延邊州模擬）W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素．W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y．下列說法正確的是（　　）
分析：W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水，可知W為Na，X為Al，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，應(yīng)為S，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．
解答：解：W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水，可知W為Na，X為Al，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，應(yīng)為S，
A．Y為S，對應(yīng)的低價氧化物為SO2，與O3的漂白原理不同，故A錯誤；
B．Y的氫化物為H2S，W2Y為Na2S，所含化學(xué)鍵分別為共價鍵和離子鍵，類型不同，故B錯誤；
C．三種元素形成的簡單離子半徑大小順序為S2-＞Na+＞Al3+，故C正確；
D．工業(yè)制備鈉，應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的遞變規(guī)律的考查，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?延邊州模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?延邊州模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)如圖1所示能量變化示意圖，請寫出NO和CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 2.44ⅹ10-6 K1 K2
①試判斷K1
＜
＜
K2（填寫“＞”，“＜”或“=”）；
②該反應(yīng)的熵變△S
＞
＞
0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
③下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
c
c
（填字母）；
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
b．2v（NH3）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的
9
10
，則N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=
20%
20%
．
（3）①有相同溫度下相同濃度的三種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4 HSO4；C．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
ACB
ACB
（填字母）；
②在常溫常壓下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液，兩種溶液中由水電離出來的c（H+）之比為
104：1
104：1
．
（4）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
cd
cd
．
a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?延邊州模擬）工業(yè)生產(chǎn)中常利用連續(xù)生產(chǎn)等方法來提高生產(chǎn)效率，降低成本．圖1是工業(yè)合成氨與制備硝酸的流程：

（1）簡述原料氣N2、H2的來源：
N2來源于空氣，H2來源于焦炭與水蒸氣的反應(yīng)
N2來源于空氣，H2來源于焦炭與水蒸氣的反應(yīng)
．
（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：
A
A
．
A．濃硫酸        B．氯化鈣        C．氯化鎂       D．生石灰
（3）氨氣和氧氣145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2所示）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O    K2=1×1067（900℃）
溫度較低時以生成
N2
N2
為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因：
生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的產(chǎn)率下降
生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的產(chǎn)率下降
，吸收塔中需要補充空氣的原因：
進一步與NO反應(yīng)生成硝酸
進一步與NO反應(yīng)生成硝酸
．
（4）尾氣處理時，小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO2的去除率高達(dá)99.95%．其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)生成CO2和N2，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NO+NO2+H2O═2HNO2
NO+NO2+H2O═2HNO2
，
CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?延邊州模擬）某鏈狀烴A的蒸汽密度是相同條件下氧氣的2.625倍，在一定條件下1mol A與1molHCl加成只能得到Q1，1mol A與1molH2加成可以得到烷烴P，P在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，只得到兩種一氯代烴Q1和Q2．

（1）A的分子式為
C6H12
C6H12
；
（2）Q1的結(jié)構(gòu)簡式為
（CH3）2CClCH（CH3）2
（CH3）2CClCH（CH3）2
；
（3）在如圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
．
（4）E1的同分異構(gòu)體很多，其中屬于酯類、核磁共振氫譜中只有兩種氫的同分異構(gòu)體有
2
2
種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
（CH3）3CCOOCH3或CH3COOC（CH3）3
（CH3）3CCOOCH3或CH3COOC（CH3）3
．
（5）E2的結(jié)構(gòu)簡式是
；④的反應(yīng)類型是
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
．

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