(2012?延邊州模擬)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
(1)根據(jù)如圖1所示能量變化示意圖,請寫出NO和CO
2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2(g)+NO(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ?mol-1
CO2(g)+NO(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ?mol-1
.
(2)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
2NH
3(g)?N
2(g)+3H
2(g)△H>0,
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K |
298 |
398 |
498 |
平衡常數(shù)K |
2.44ⅹ10-6 |
K1 |
K2 |
①試判斷K
1<
<
K
2(填寫“>”,“<”或“=”);
②該反應(yīng)的熵變△S
>
>
0 (填“>”,“<”或“=”);
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
c
c
(填字母);
a.容器內(nèi)N
2、H
2、NH
3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
b.2v(NH
3)
正=3v(H
2)
逆c.容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下,在1L密閉容器中充入1molN
2和3molH
2并發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,10min達(dá)到平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量為原來的
,則N2的轉(zhuǎn)化率α(N
2)=
20%
20%
.
(3)①有相同溫度下相同濃度的三種鹽溶液:A.NH
4HCO
3;B.NH
4 HSO
4;C.NH
4Cl,按pH由大到小的順序排列
ACB
ACB
(填字母);
②在常溫常壓下pH均等于5的NH
4Cl和HCl溶液,兩種溶液中由水電離出來的c(H
+)之比為
104:1
104:1
.
(4)對反應(yīng)N
2O
4(g)?2NO
2(g)△H>0,在溫度分別為T
1、T
2時(shí),平衡體系中NO
2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示,下列說法正確的是
cd
cd
.
a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
b.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A>C
c.A、C兩點(diǎn)N
2O
4的轉(zhuǎn)化率:A>C
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法.