【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是( )
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
B | 向酸性高錳酸鉀溶液中加入過量的FeI2固體 | 反應(yīng)后溶液變黃 | 反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+ |
C | 取3mL1 mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液 | 出現(xiàn)紅褐色沉淀 | Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大 |
D | 常溫下,向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 | 變紅,前者紅色更深 | 結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32->HCO3- |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0,該反應(yīng)在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是
A. 恒溫恒容時,充入CO氣體,達到新平衡時增大
B. 容積不變時,升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
C. 恒溫恒容時,分離出部分SO2氣體可提高MgSO4的轉(zhuǎn)化率
D. 恒溫時,增大壓強平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫下的四種溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液(顯堿性)③0.1 mol·L-1 NH3·H2O ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列說法不正確的是( )
A. NH4+離子濃度由大到小的順序為②>④>①>③
B. NH3·H2O分子濃度由大到小的順序為②>③>①>④
C. 溶液的pH由大到小的順序為③>②>①>④
D. 溶液中的離子總濃度由大到小的順序為④>①>②>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是
A.100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入100 mL氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變
B.對于可逆反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2,使用合適的催化劑,CO的生成速率和消耗速率都加快
C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)速率減慢
D.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某廢渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二鉻),再次回收利用工藝流程如下。
回答下列問題:
(1)濾液1中陰離子為CrO42-和AlO2-,X的電子式是_______。寫出濾液1與過量氣體X反應(yīng)生成Al(OH) 3的離子方程式:_____________________。
(2)“熔燒”中反應(yīng)之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X,該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是______(填化學(xué)式);若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則生成_____mol Na2CrO4。
(3)“還原””中加入適量稀硫酸,調(diào)節(jié)pH=5,氧化產(chǎn)物為SO42-。寫出離子方程式____________。
(4)已知該廢料中含鉻元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,wt這樣廢料經(jīng)上述流程提取mkgCr2O3。則該廢料中鉻元素回收率為_______(用代數(shù)式表示)。(已知回收率等于實際回收質(zhì)量與理論質(zhì)量之比)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗、N棒變細(xì),以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是
選項 | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖是用于通過測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來測量反應(yīng)速率的裝置,下列說法中正確的是( )
A. 如果在分液漏斗中加入稀硫酸,在錐形瓶中加入純鋅比加入粗鋅產(chǎn)生氫氣速率快
B. 如果在分液漏斗中加入濃硫酸,在錐形瓶中加入粗鋅比加入純鋅產(chǎn)生氫氣快
C. 在錐形瓶中加入純鋅,在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快
D. 在錐形瓶中加入純鋅,在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅比加入稀硫酸產(chǎn)生氫氣速率快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2),其工作原理如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 膜I側(cè)反應(yīng)為: H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-
B. 膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極
C. 膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+O2--2e-=2H2+CO
D. 膜II側(cè)每消耗1molCH4,膜I側(cè)一定生成1mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步,是化學(xué)對人類的重大貢獻。
Ⅰ理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ”設(shè)制一個化學(xué)電池,回答下列問題:
(1)該電池的正極材料是______,負(fù)極材料是_______,電解質(zhì)溶液是____________;
(2)正極的反應(yīng)式為______________________
(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2 mol,則生成銀________克。
Ⅱ?qū)⒓冧\片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:
(4)在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲_______乙(填“>”、“<“或“=” )。
(5)請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_______________。 電池工作時,溶液中SO42-向______極(填正、負(fù))移動,電池工作完成后,溶液中SO42-濃度_______(填增大或減小或不變)。
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