【題目】在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2)，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 膜I側(cè)反應(yīng)為： H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-

B. 膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極

C. 膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2--2e-=2H2+CO

D. 膜II側(cè)每消耗1molCH4，膜I側(cè)一定生成1mol H2

【答案】D

【解析】

A.膜I側(cè)，H2O和O2在正極均發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題圖可寫出其電極反應(yīng)式為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，故A正確；

B.原電池中陰離子從正極向負(fù)極移動(dòng)結(jié)合題圖O2-的移動(dòng)方向可知，膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極，膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極，故B正確；

C.膜II側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH4+O2--2e-=2H2+CO，故C正確；

D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2--2e-=2H2+CO，膜II側(cè)每消耗1molCH4，膜I側(cè)生成小于1molH2，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分嚴(yán)物未列出》。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、C、E的化學(xué)式分別為A________C________E________。

（2）F的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中,F體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是___________。

A.C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

C.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+ SO2↑+2H2O

D.FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O

（3）寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式：_____________。

（4）若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，,則消耗D的質(zhì)量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3

+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B

向酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)量的FeI2固體

反應(yīng)后溶液變黃

反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+

C

取3mL1 mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液

出現(xiàn)紅褐色沉淀

Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大

D

常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞

變紅,前者紅色更深

結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32->HCO3-

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：A2(？)＋B2(？) 2AB(？)，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)，n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是

A. A2、B2及AB均為氣體，ΔH<0

B. AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，ΔH<0

C. AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0

D. AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】11.2 g鐵粉與2.2 g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱，冷卻后加入足量鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積是(　　)

A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：PCl3的熔點(diǎn)為-112℃，沸點(diǎn)為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；2PCl3+O2=2POCl3。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用裝置甲合成PCl3，并用裝置乙采取PCl3氧化法制備POCl3

(1)氯元素在周期表中的位置是_____________

(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_____________

(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強(qiáng)的是______________

A．HCl酸性比H3PO4的強(qiáng) B．HCl穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)

C．HClO4的酸性比H3PO3的強(qiáng) D．PCl3中P顯正三價(jià)，C1顯負(fù)一價(jià)

(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_____________進(jìn)入燒瓶，影響產(chǎn)品純度的作用

(5)圖乙A裝置中化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________

(6)POCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________

(7)C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃，其原因是____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)、晶體E，回收H和重金屬混合物的生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)工藝流程的中間產(chǎn)物(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價(jià)為__________________。

Fe在周期表中的位置為第________周期第Ⅷ族。

(2)將燒渣溶解前需進(jìn)行“粉碎和提高溫度”的目的是________________________。過(guò)程①溶解燒渣所需試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________________________________。

(3)反應(yīng)③的目的是____________________________________。

氣體Z的電子式：__________________。

寫出反應(yīng)④的離子方程式：______________________________________________________。

(4)將回收的G溶于少量水，所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入3 mol A和2 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)還為W%。則x的值( )

A. 只能為2 B. 只能為4 C. 可能為2，可能為4 D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H＜0。其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，相同時(shí)間時(shí)NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①工業(yè)上選擇催化劑__________(填“甲”或“乙”)。

②在催化劑甲作用下，圖中M點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是__________。(寫一條即可)。

(2)某研究小組對(duì)反應(yīng)NO2+SO2SO3+NO△H＜0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔?/span>[n(NO2)：n(SO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

①如果將圖中b點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>c點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是________________。

②圖中a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為T1和T2，則T1_______T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(3)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖所示。

①太陽(yáng)能電池的正極為_____(填“a”或“b”)。

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是_____________________________。

③當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L丙烯時(shí)，右側(cè)溶液中質(zhì)量減少____g。

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同步練習(xí)冊(cè)答案