Question

汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時(shí)的反應(yīng)如下：

PbO₂ （s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq）===2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A. PbO₂是電池的負(fù)極         

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO₄²（aq）–2e ^– = PbSO₄（s）

C. 鉛蓄電池屬于一次電池     

D. 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)總反應(yīng)式可知，鉛失去電子，作負(fù)極，二氧化鉛得到電子，作正極，放電時(shí)消耗氫離子，酸性降低。蓄電池是可充電電池，屬于二次電池，所以正確的答案選B。