已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。

（1）用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度_________________。

（2）用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度_________________。

（3）用c、ρ表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________。

（4）用w表示該溫度下NaCl的溶解度________________。

（1）c=== mol·L-1

（2）c== mol·L-1

（3）w=×100%=%

（4）S=×100 g=g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?濟(jì)南二模）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除雜的步驟順序a→
c
c
→
d
d
→
e
e
→b（填字母編號(hào)）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過(guò)濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
．
（2）灼燒固體A制Na2CO3在
a
a
（填字母序號(hào)）中進(jìn)行．
a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+
．
對(duì)濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反應(yīng)的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
．
（3）圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是
bc
bc
（填字母編號(hào)）；用b示意的裝置制備N(xiāo)H3，分液漏斗中盛放的試劑
濃氨水
濃氨水
（填試劑名稱(chēng)），燒瓶?jī)?nèi)可加入的固體試劑
生石灰（或NaOH固體）
生石灰（或NaOH固體）
（填試劑名稱(chēng)）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)了如下簡(jiǎn)單合理測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)駿方案．（儀器自選）請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案填全：供選擇的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水．
①稱(chēng)取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水
．
③
過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀
過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀
．
④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中裝試劑
硝酸溶液
硝酸溶液
，B中裝試劑
碳酸鈣
碳酸鈣
，C中裝試劑
硅酸鈣
硅酸鈣
．C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
；寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑
淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液
，C中現(xiàn)象
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色
，寫(xiě)出離子方程式
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-
．該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，請(qǐng)指出改進(jìn)方法：
增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
．
（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開(kāi)始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫(xiě)出化學(xué)方程式
Cl2+H2S═S↓+2HCl
Cl2+H2S═S↓+2HCl
；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知NaHCO3低溫時(shí)溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過(guò)量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、焙燒得純堿．此過(guò)程可以表示為：
①NaCl （飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
②2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過(guò)程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和．
（1）制CO2時(shí)為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下
C
C
裝置．簡(jiǎn)述該裝置隨關(guān)隨停的理由
關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反
應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)
關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反
應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)
．

（2）為使實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B、D方框內(nèi)補(bǔ)上所需裝置，并指明所用試劑（將裝置圖畫(huà)在答題紙上）
（3）完成第（2）步，該小組檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對(duì)某個(gè)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為他們的改進(jìn)方法是
將C裝置浸泡在一個(gè)盛有冰水混合物的水槽里（大燒杯）
將C裝置浸泡在一個(gè)盛有冰水混合物的水槽里（大燒杯）
．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時(shí)沒(méi)有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為
65%
65%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?豐臺(tái)區(qū)一模）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，如圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置．已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2．

（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和
容量瓶
容量瓶
．
（2）濃硫酸的作用是
干燥氯氣
干燥氯氣
．
（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說(shuō)明）
HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl-都會(huì)對(duì)反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl-都會(huì)對(duì)反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色．該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的．請(qǐng)判斷該解釋是否合理
不合理
不合理
，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因
實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤(rùn)紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤(rùn)而褪色
實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤(rùn)紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤(rùn)而褪色
；如需改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)方案
取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤(rùn)的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中或?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試管中
取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤(rùn)的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中或?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試管中
（若認(rèn)為合理．則此問(wèn)可不作答）．
（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為
0.5
0.5
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)南市高三4月鞏固性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖

已知:向飽和食鹽水中通入NH3，CO2后發(fā)生和反應(yīng)為NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl,請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。

精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號(hào)）。

a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba(OH)2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過(guò)濾

向飽和食鹽水中先通入NH3，后通人CO2，理由是_____________________。

（2）灼燒固體A制Na2CO3在_____填字母序號(hào)）中進(jìn)行。

a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶

證明濾液A中含有NH4+的方法是__________________________________________________________。

對(duì)濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+，K+的溶液中加入少量NH4HCO3。使pH降低，反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

（3）下圖裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是_____(填字母編號(hào)）；用b示意的裝置制備N(xiāo)H3，分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱(chēng)），燒瓶?jī)?nèi)可加入的固體試劑__________（填試劑名稱(chēng)）。

（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2CO3·cH2O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)了如下簡(jiǎn)單合理測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)駿方案。（儀器自選）請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案填全：供選擇的試劑：1.0mol/LH2SO4溶液、1.0mol/L BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水

①稱(chēng)取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。

②_________________________________________________________________。

③_________________________________________________________________。

④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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