Question

將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 1.5mol?L^-1的H₂SO₄中，然后再滴加1mol?L^-1的NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．當(dāng)V₁=70mL時(shí)，則金屬粉末中，n（Mg）=

 

mol，V₂=

 

mL．
（2）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V （NaOH）=

 

mL．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積V₁=70mL過(guò)程中，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V₁=70mL時(shí)，剩余的H₂SO₄與滴加的NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液是MgSO₄、Al₂（SO₄）₃和Na₂SO₄混合液，令MgSO₄為xmol，Al₂（SO₄）₃為ymol，根據(jù)守恒列方程求算n（Mg）；
當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液到體積V₂時(shí)，Al（OH）₃完全溶解，沉淀是Mg（OH）₂，溶液是Na₂SO₄和NaAlO₂混合液．根據(jù)守恒，有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）+n（NaAlO₂）=2n（H₂SO₄）+n（Al），據(jù)此求出n（NaOH），再利用V=

n

c

計(jì)算；
（2）當(dāng)溶液中Mg²⁺、Al³⁺恰好沉淀完全時(shí)，即沉淀達(dá)到最大值，此時(shí)，溶液是Na₂SO₄溶液，根據(jù)SO₄^2-離子和Na⁺離子守恒有n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=2（H₂SO₄），據(jù)此求出n（NaOH），再利用V=

n

c

計(jì)算．

解答： 解：（1）當(dāng)V₁=70mL時(shí)，此時(shí)，溶液是MgSO₄、Al₂（SO₄）₃和Na₂SO₄混合液，
由Na⁺離子守恒可知，n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×0.07L×1mol/L=0.035mol
令MgSO₄為xmol，Al₂（SO₄）₃為ymol，則：
根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1
根據(jù)SO₄^2-離子守恒有：x+3y=0.1×1.5-0.035
聯(lián)立方程，解得：x=0.07、y=0.015
所以金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，
滴加NaOH溶液到體積V₂時(shí)，溶液是Na₂SO₄和NaAlO₂混合液，根據(jù)守恒有：
n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）+n（NaAlO₂）=2n（H₂SO₄）+n（Al）=2×0.1L×1.5mol/L×+0.03mol=0.33mol，所以V₂=

0.33mol

1mol/L

=0.33L=330ml，
故答案為：0.07；330；
（2）當(dāng)溶液中Mg²⁺、Al³⁺恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)溶液是Na₂SO₄溶液，根據(jù)SO₄^2-離子和Na⁺離子守恒有：n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=2（H₂SO₄）=2×0.1L×1.5mol/L=0.3mol，所以，V（NaOH）=

0.3mol

1mol/L

=0.3L=300mL，
故答案為：300．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象形式考查混合物計(jì)算，難度中等，清楚每一段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、知道拐點(diǎn)代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結(jié)合方程式對(duì)有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行分析，注意守恒思想的運(yùn)用，使計(jì)算簡(jiǎn)化．