下列說法正確的是( 。
A、同素異形體:H、D、T
B、同系物:CH3CH2CH=CH2、(CH32C=C(CH32
C、同位素:C(金剛石)、C(石墨)
D、同分異構(gòu)體:淀粉、纖維素
考點(diǎn):同素異形體,同位素及其應(yīng)用,芳香烴、烴基和同系物,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:物質(zhì)的分類專題
分析:A.由同種元素組成的不同單質(zhì)叫同素異形體;
B.結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物;
C.同一元素的不同原子互稱同位素;
D.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物互稱同分異構(gòu)體.
解答: 解:A.H、D、T都是H元素的不同原子,屬于同位素,故A錯誤;
B.CH3CH2CH=CH2、(CH32C=C(CH32都是單烯烴,分子組成上相差2個CH2原子團(tuán),互為同系物,故B正確;
C.C(金剛石)、C(石墨)是同一元素的不同單質(zhì),屬于同素異形體,故C錯誤;
D.淀粉和纖維絲的分子式為(C6H10O5n,n不同,分子式不同,所以不是同分異構(gòu)體,故D錯誤.
故選B.
點(diǎn)評:本題考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物等概念,難度不大,注意這幾個概念的區(qū)別.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 1.5mol?L-1的H2SO4中,然后再滴加1mol?L-1的NaOH溶液.請回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示.當(dāng)V1=70mL時(shí),則金屬粉末中,n(Mg)=
 
mol,V2=
 
mL.
(2)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)=
 
mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe3++H2
B、鈉與冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2
C、醋酸與大理石反應(yīng):2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng):+H2O+CO2+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等體積混和后溶液顯酸性,則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為( 。
A、c(CH3COO-)<c(Na+
B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L
C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-
D、c(OH-)+c(CH3COO-)═c(H+)+c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、Na與H2O反應(yīng)制備H2:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
C、將氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列不屬于水解反應(yīng)方程式的是( 。
A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
B、MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HCl
C、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、ClO-+H2O?HClO+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2 O
B、鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+=2Fe2+
C、A1C13溶液中加入足量的氨水:Al++3OH-=Al(OH)3
D、鐵粉投入到硫酸銅溶液中:Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是( 。
A、與電源正極相連接的是電解槽的陽極
B、與電源負(fù)極相連接的是電解槽的陰極
C、電流從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流人電解槽的陰極
D、在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

草酸晶體的組成可表示為H2C2O4?xH2O,現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn),請回答相關(guān)問題.
①稱取6.3g純草酸晶體,將其配置成100.0mL水溶液為待測溶液;
②取25.0mL待測溶液放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;
③用濃度為0.4mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(1)滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在
 
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.
(2)若所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則測得的x值會
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(3)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
,此時(shí)用去12.50mL KMnO4溶液,則x=
 

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