【題目】水的電離平衡曲線如圖所示:
(1)若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度上升到100 ℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從________增加到________。
(2)將pH=8的氫氧化鋇溶液與pH=5的鹽酸溶液混合并保持100 ℃恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。
(3)已知AnBm的離子積K=[Am+]n·[Bn-]m,在某溫度下,氫氧化鈣溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設(shè)為1 g·cm-3,其離子積為K=________。
【答案】1×10-141×10-122∶90.004
【解析】
(1)由水的離子積定義式和圖中氫離子和氫氧根離子的濃度可知A到B,水的離子積從1×10-14 變化到1×10-12;(2)設(shè)氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積分別為Vb、Va,(10-12/10-8Vb-10-5Va)/(Va+Vb)=10-12/10-7,Vb/Va=2∶9,故答案為2∶9;(3)因?yàn)闅溲趸}的溶解度為0.74 g,所以該溫度下1 000 g飽和氫氧化鈣溶液含氫氧化鈣質(zhì)量為7.4 g,氫氧化鈣物質(zhì)的量為0.1 mol,即[Ca2+]=0.1 mol·L-1,[OH-]=0.2 mol·L-1,所以K=[Ca2+]·[OH-]2=0.004,故答案為:0.004。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中,不正確的是( )
A. 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化
B. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C. 放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T1℃,10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是
A. 前5min的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=0.18mol·L-1·s-1
B. T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
C. 反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
D. 若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,T1℃達(dá)到平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)生成FeCl3時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B. 通常狀況下,11.2 LH2所含的氫原子數(shù)為NA
C. 1 mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)之比為9∶10
D. 一定溫度下,1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________________。
(2)B為0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________。
(3)C為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入________溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在25 ℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100 mL 蒸餾水中;②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;③100 mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中;④100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中,充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號(hào));②中氯離子的濃度為___mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列選項(xiàng)中,為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn),所用儀器或相關(guān)操作合理的是( )
A | B | C | D |
配制1mol/L AlCl3溶液 | 實(shí)驗(yàn)室制取 氫氣 | 比較硫、碳、硅三種 元素的非金屬性強(qiáng)弱 | 盛裝NaOH 溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型鎂鋁合金(Mg17Al12)(合金中金屬化合價(jià)均為0)有儲(chǔ)氫性能,下列說法正確的是( )
A. 該合金應(yīng)在氮?dú)獗Wo(hù)下,將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成
B. 1molMg17Al12與鹽酸完全反應(yīng)放出H2為35mol
C. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
D. 等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序?yàn)椋?/span>V(Mg)>V(合金)>V(Al)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的分子式為C5H8O,其能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與Br2發(fā)生加成反應(yīng),若將它與H2加成,所得產(chǎn)物不可能是下列有機(jī)物中的( )
①(CH3)3CCH2OH ②(CH3CH2)2CHOH ③CH3(CH2)3CH2OH ④(CH3)2CHCH2CH2OH ⑤CH3CH2CH(CH3)CH2OH
A.①②B.③④C.①②③④⑤D.②⑤
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