【題目】新型鎂鋁合金（Mg17Al12）（合金中金屬化合價均為0）有儲氫性能，下列說法正確的是（ ）

A. 該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成

B. 1molMg17Al12與鹽酸完全反應放出H2為35mol

C. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中

D. 等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應生成H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序為：V(Mg)>V(合金)>V(Al)

【答案】B

【解析】

A.制備該合金如果在氮氣保護下，Mg單質(zhì)在一定溫度下熔煉時，鎂和氮氣反應3Mg+N2Mg3N2，A錯誤；

B.1molMg17Al12中含17molMg、12molAl，分別與HCl反應產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量分別是17mol、12mol×=18mol，因此在與鹽酸反應時生成氫氣的總物質(zhì)的量分別為35mol，B正確；

C.鎂鋁合金中的Mg、Al都是比較活潑的金屬，可以與鹽酸發(fā)生反應產(chǎn)生MgCl2、AlCl3，但Mg不能與NaOH溶液反應，因此不能完全溶解在NaOH溶液中，C錯誤；

D若金屬質(zhì)量為mg，若完全為Mg，放出氫氣的物質(zhì)的量為mol，若完全是Al，反應放出氫氣的物質(zhì)的量為=mol，若為鎂鋁合金，放出氫氣的物質(zhì)的量介于二者之間，即mol <n(H2)<mol，氫氣的物質(zhì)的量越大，在相同外界條件下其體積越大，所以等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應生成H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序為：V(Mg)<V(合金)<V(Al)，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有K+

B. 用廣泛pH試紙測得NaClO溶液的pH值為12

C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)

D. 金屬鎂失火不可用水來滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

（1）化合物A的分子式是 ；A中含有的官能團的名稱是 、

（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號） ；

（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn) 組峰；

（4）1mol D最多能與 mol的氫氣發(fā)生加成反應；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到________。

(2)將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100 ℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。

(3)已知AnBm的離子積K＝[Am＋]n·[Bn－]m，在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g·cm－3，其離子積為K＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)苯、乙酸、乙醇說法正確的是

A. 都不易溶于水

B. 除乙酸外，其余都不能與金屬鈉反應

C. 苯能與溴水在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應

D. 乙醇與乙酸都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖裝置制取少量溴苯，回答下列問題。

（1）三頸燒瓶中反應的化學方程式是：__________________________________；

（2）滴入苯和液溴，觀察到三頸燒瓶中的現(xiàn)象_____________；

（3）反應過程中在錐形瓶導管出口附近可以觀察到的現(xiàn)象是 ___________________，導管口不能插入錐形瓶中液面以下的原因是__________________________________；

（4）洗氣瓶中盛放CCl4的作用是_____________，干燥管的作用是 ________________；

（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向錐形瓶中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向錐形瓶中加入_________，現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質(zhì)遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。

Ⅰ．探究1：驗證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中

金屬X與水反應比金屬Z劇烈

2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y(形狀相同)，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中。

金屬Z與鹽酸反應比金屬Y劇烈

通過實驗驗證三種元素金屬性由強到弱是_____，則下列判斷正確的是（__________）

A.原子序數(shù)：Y＞Z＞X B.原子的最外層電子數(shù)X＞Y＞Z

C.原子半徑：Y＞Z＞X D.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

Ⅱ．探究2：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，設(shè)計如下實驗：

(1)裝置A中盛放的試劑是_______（填選項），化學反應方程式是_________。

A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液

(2)下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為______（填選項）。

A.HCl比H2S穩(wěn)定

B.HClO氧化性比H2SO4強

C.HClO4酸性比H2SO4強

D.鐵與Cl2反應生成FeCl3，而硫與鐵反應生成FeS

(3)若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性Cl>I的原因：同主族元素從上到下，________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-═2H2O

C. 電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4L H2S

D. 每34g H2S參與反應，有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化合物A中C、H、O三種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為37.5%、4.2%和58.3%。請?zhí)羁眨?/span>

(1)0.01 mol A在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.0 L(標準狀況)，則A的分子式是________。

(2)實驗表明：A分子中不含醛基。1 mol A與足量的碳酸氫鈉溶液反應可放出3 mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應。A分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶3。則A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(3)在濃硫酸催化和適宜的反應條件下，1 mol A與 3 mol乙醇反應生成B，則B的化學式為________，官能團的名稱為________，由A生成B的反應類型是____________，該反應的化學方程式是________。

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