Question

將1mol/L的AlCl₃溶液，逐滴加入到600毫升2mol/L的NaOH中，
（1）最少需要滴加______毫升AlCl₃后，再滴入時產(chǎn)生的沉淀不再消失．
（2）最少需要滴加______毫升AlCl₃后，再滴入而沉淀的量不再增加．

Answer 1

解：開始氫氧化鈉過量首先發(fā)生反應Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，當OH^-反應完畢，再滴加氯化鋁，發(fā)生反應Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．
（1）當?shù)渭拥穆然�鋁與OH^-恰好反應生成AlO₂^-時，再滴加氯化鋁產(chǎn)生的沉淀不再消失．
令加入的氯化鋁的物質(zhì)的量為xmol，則：
Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
1 4
xmol 0.6L×2mol/L=1.2mol
所以1：4=xmol：1.2mol
解得x=0.3mol，所以氯化鋁產(chǎn)生的沉淀不再消失，需要氯化鋁溶液的最小體積為=0.3L=300mL，
故答案為：300；
（2）沉淀的量不再增加，沉淀量最大時，此時溶液為氯化鈉反應，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.6L×2mol/L=1.2mol，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=3n（AlCl₃）=1.2mol，所以n（AlCl₃）=0.4mol，故沉淀的量不再增加，需要氯化鋁溶液的最小體積為=0.4L=400mL，
故答案為：400．
分析：開始氫氧化鈉過量首先發(fā)生反應Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，當OH^-反應完畢，再滴加氯化鋁，發(fā)生反應Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．
（1）故當?shù)渭拥穆然�鋁與OH^-恰好反應生成AlO₂^-時，再滴加氯化鋁產(chǎn)生的沉淀不再消失，根據(jù)方程式計算n（Al³⁺），再根據(jù)V=計算氯化鋁的體積；
（2）沉淀的量不再增加，沉淀量最大時，此時溶液為氯化鈉反應，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.6L×2mol/L=1.2mol，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=3n（AlCl₃），據(jù)此計算n（AlCl₃），再根據(jù)V=計算氯化鋁的體積．
點評：本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)、根據(jù)方程式的計算等，難度中等，清楚反應的過程是解題的關鍵，注意基礎知識的掌握．